Презентация на тему "ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОСНОВАНИЯ, ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

  Составил: учитель химии МОУ «Средняя общеобразовательная школа №92 с углубленным изучением отдельных предметов» Барсуков Д. Б.

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3

  КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ

• 
  Слайд 4

  Гидроксид аммония

  Гидра́таммиа́ка (гидрокси́даммо́ния, аммиа́чная вода́) — соединение, образующееся при взаимодействии  аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксил-анионов (слабое основание): NH3 + H2O = NH3·H2O = NH4+ + OH− Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается 25%-й раствор аммиака, получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком воды или аммиаком, образующимся при  коксовании каменных углей в  коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт. В  пищевой промышленности зарегистрирован в качестве  пищевой добавки E527.

• 
  Слайд 5

  ОСНОВАНИЯ

  сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (-OH). В водном растворе диссоциируют с образованием катионов металла (аммония) и анионов ОН−. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами. Ме(ОН)n Men+ + nOH-

• 
  Слайд 6

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

  При взаимодействии с кислотой образуется соль и вода: NaOH + HCl → NaCl + H2O (составьте уравнение этой реакции в ионной форме)

• 
  Слайд 7
  

  2 NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O Щёлочь + Кислотный или амфотер-ныйоксид → соль вода +

• 
  Слайд 8
  

       исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы один из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 +2NaOH Щёлочь  (новое)  основа-ние (новая) соль → соль + +

• 
  Слайд 9
  

  Получение гидроксида меди (II) Сu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓

• 
  Слайд 10

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ

  Слабые основания при нагревании разлагаются: t Cu(OH)2 CuO + H2O

• 
  Слайд 11

  ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ В ЩЕЛОЧНОЙ СРЕДЕ

  ЛАКМУС МЕТИЛОВЫЙ ФЕНОЛФТА- ОРАНЖЕВЫЙ ЛЕИН

• 
  Слайд 12

  ОКРАСКА ФЕНОЛФТАЛЕИНА ГИДРОКСИДОМ НАТРИЯ

• 
  Слайд 13

  ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧЕЙ

• 
  Слайд 14

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

  Параграф 39, упр. 3, 4 (письменно)