Презентация на тему "Презентация к уроку: Сера - простое вещество" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Сера – простое вещество

  урок химии в 9 классе

• 
  Слайд 2

  Физические свойства серы.

  пластическая сера (Sn) кристаллическая сера (S8) Химический элемент сера (S) кристаллическое вещество жёлтого цвета, нерастворимое в воде, легче воды, с низкой t0c плавления и кипения вещество коричневого цвета, тянется как резина Аллотропия – явление существования ХЭ в виде различных простых веществ.

• 
  Слайд 3

  Строение атома серы.

  S + 16 1 2 3 2ē 8ē 6ē 1s22s22p63s23p43d0 электронная формула В –II В – IV В – VI Вывод: сера в соединениях проявляет валентность– II, IV, VI.

• 
  Слайд 4

  Возможные степени окисления серы.

  ст.ок. S -2 0 +4 +6 S - 4 (6) ē 2 ē + окислитель восстановитель Вывод: в химических реакциях сера проявляет окислительно-восстановительную двойственность.

• 
  Слайд 5

  Химические свойства серы.

  S – окислитель Ме + S → MeS Н2 + S → H2S C + S → CS2 P + S → P2S3 S – восстановитель S + O2 → SO2 S + F2 → SF6 S + Cl2 → SCl4 Вывод: В реакциях с металлами и водородом сера – окислитель, а с кислородом и галогенами – восстановитель.

• 
  Слайд 6

  Применение серы.

  производство лекарственных препаратов вулканизация каучука (производство резины) производство спичек производство серной кислоты S - сера

• 
  Слайд 7

  Проверь себя!

  1. Функция серы в окислительно-восстановительном процессе: а) S0 - 4ē →S+4 б) S0 + 2ē → S-2 в) S0 - 6ē → S+6 2. Аллотропия – это … 3. Аллотропные видоизменения серы. 4. Верно ли утверждение: переход из одного аллотропного видоизменения в другое – это физическое явление. 5. Почему сера может проявлять в соединениях различную валентность и степень окисления?

• 
  Слайд 8

  Домашнее задание

  параграф 21 упр. 2-3 (стр. 99) Урок окончен!