Презентация на тему "Спирты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Спирты

  Спирты – это органические соединения, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп (гидроксогрупп), соединенных с углеводородным радикалом.

• 
  Слайд 2

  Номенклатура спиртов.

  По международной номенклатуре ИЮПАК названия дают от названий радикалов, а также из названий углеводородов прибавлением окончания – ол. Общая формула: СnH2n+1OH. Спирты бывают: 1) первичные (гидроксогруппа у первичного атома углерода) (RCH2-OH) 2) вторичные (гидроксогруппа у вторичного атома углерода) (R2CH-OH) 3) третичные (гидроксогруппа у третичного атома углерода) (R3С-ОН) Цифрой после названия спирта обозначают, с каким по счету атомом углерода) связана гидроксильная группа. Цифра впереди показывает местоположение боковых цепей. 1 2 3 4 5 6 Н3С—СН2—СН—СН2—СН2—СН3 СН3—СН—СН—СН—СН2— СН3 │ │ │ │ ОН СН3 ОН СН3 гексанол-3 2,4-диметилгексанол-3  

• 
  Слайд 3

  Изомерия спиртов.

  Изомерия углеродного скелета: СН2—СН2—СН2—СН2ОН СН3—СН—СН2ОН бутанол-1 │ СН3 2-метилпропанол-1       2. Изомерия положения гидроксогрупп: СН3—СН2—СН2ОН СН3—СН—СН3 пропанол-1 │ ОН пропанол-2

• 
  Слайд 4

  Физические свойства.

  Низшие спирты – жидкости, высшие – твердые вещества. Все спирты легче воды, растворимость в воде уменьшается с увеличением молекулярной массы. Метиловый и этиловый спирты смешиваются с водой в любых соотношениях. Молекулы спиртов ассоциированы, т. к. между ними возникают водородные связи: RRR │ │ │ О—Нδ+. . . Oδ——H . . . O—H или (R—OH)n Это объясняет то, что уже первые члены гомологического ряда спиртов – жидкости, имеющие высокие температуры кипения. Водородные связи не прочны (17-22 кДж/моль) и при испарении спиртов легко разрываются.

• 
  Слайд 5
  

  Спирты вступают в химическое взаимодействие с разрывом одной из полярных ковалентных связей: С—О или С—Н. Т. к. обе связи полярны, то их разрыв происходит по ионному (гетеролитическому) механизму с образованием органических анионов или катионов:: R—O—HR—O- + H+ или R—O—HR+ + OH- Диссоциация спиртов на ионы происходит в незначительной степени, поэтому спирты не изменяют окраску индикаторов. Связь Н с О менее прочна, чем остальные.  

• 
  Слайд 6

  Получение.

  1. Самый общий способ получения спиртов, имеющий промышленное значение, — гидратация алкенов. Реакция идет при пропускании алкена с парами воды над фосфорно­кислым катализатором:    H3PO4 СН2=СН2 + Н2О    →   СН3—СН2—ОН. Из этилена получается этиловый спирт, из пропена — изопропиловый. Присоединение воды идет по правилу Марковникова, поэтому из первичных спиртов по данной реакции можно полу­чить только этиловый спирт.

• 
  Слайд 7
  

  2. Другой общий способ получения спиртов — гидролиз алкилгалогенидовпод действием водных растворов щелочей: R—Br + NaOH   →    R—OH + NaBr. По этой реакции можно получать первичные, вторичные и третичные спирты.

• 
  Слайд 8
  

  3. Восстановление карбонильных соединений.   При   восстановлении альдегидов образуются первичный спирты, при восстановлении кетонов — вторичные: R—CH=O + Н2  → R—CH2—OH,           (1) R—CO—R' + Н2  → R—CH(OH) —R'.         (2) Реакцию проводят, пропуская смесь паров альдегида или кетона и водорода над никелевым катализатором..

• 
  Слайд 9
  

  4.  Действие реактивов Гриньяра на карбонильные соединения . 5.  Этанол получают при спиртовом брожении глюкозы: С6Н12О6   →  2С2Н5ОН + 2СО2↑.