Презентация на тему "Сера и ее соединения" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Сера и соединения серы

• 
  Слайд 2

  Химические свойства серы

  + неметаллы, кроме N2, I2, благородных газов S+O2=SO2 S+3F2=SF6 S+Cl2=SCl2 + сложные вещества S+2H2SO4(конц)=3SO2+2H2O S+6HNO3(конц)=H2SO4+6NO2+2H2O S+3C+2KNO3=K2S+N2+3CO2

• 
  Слайд 3

  Соединения серы

  H2S – сероводород – бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц. Хорошо растворяется в воде. Ядовит. Может накапливаться в организме. Соединяется с железом гемоглобина крови. Образуется при гниении белка. Химические свойства: H2S + SO2 = 3S + 2H2O 2H2S + O2(недостаток)=2S + 2H2O 2H2S + 3O2(избыток)=2SO2+2H2O

• 
  Слайд 4
  

  H2S как кислота – слабая H2S + 2NaOH = Na2S + H2O H2S + Br2 = S + 2HBr H2S + 3H2SO4(конц) = 4SO2 + 4H2O H2S + 8HNO3(конц) = H2SO4+8NO2 + 4H2O

• 
  Слайд 5
  

  Сульфиды – соли сероводородной кислоты S2- Al2S3 – сульфид алюминия Качественная реакция на сульфид-ион S2-с растворимой солью свинца: Pb(NO3)2 + Na2S = 2NaNO3 + PbS↓ черный

• 
  Слайд 6
  

  SO2 – оксид серы (IV), диоксид серы, двуокись серы, сернистый ангидрид, сернистый газ - газ с неприятным запахом (жженых спичек) – используется для отбеливания шерсти, шелка, соломы. Для окуривания погребов и подвалов для уничтожения грибка и плесени. При консервировании фруктов, соков, вин, чтобы не было плесени. Получение: Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2↑ + H2O Свойства: SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O SO2 + 2HNO3(конц)=H2SO4+2NO2↑ SO2+Cl2=SO2Cl2(дихлорид-диоксид серы, хлористый сульфорил - растворитель)

• 
  Слайд 7
  

  SO3 – оксид серы (VI), трехокись серы, серный ангидрид, серный газ- легколетучая бесцветная сильнодымящаяся на воздухе жидкость с удушающим запахом. Токсична. Получение: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Свойствакак у кислотного оксида

• 
  Слайд 8
  

  H2SO3 – сернистая кислота, слабая, существует в разбавленных растворах. H2SO3 = SO2 + H2O Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl Соли сернистой кислоты – сульфиты SO32- Качественная реакция на сульфит-ион – с растворимой солью бария BaCl2 + Na2SO3 = 2NaCl + BaSO3↓ белый

• 
  Слайд 9
  

  H2SO4 – серная кислота, сильная, бесцветная маслянистая жидкость, обладает сильным гигроскопическим свойством – применяется для осушения газов. ВАЖНО!!! H2SO4(разб) + металл (до Н2) = соль + Н2↑ Нельзя брать металлы щелочные и щелочноземельные!! H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2 ↑

• 
  Слайд 10
  

  Особые химические свойства H2SO4(конц)с металлами: H2SO4(конц) + металл активный = соль +H2S↑ + H2O H2SO4(конц) + металл средней активности =соль+S↓ + H2O H2SO4(конц) + малоактивный металл = соль +SO2 ↑ + H2O Fe, Al, Cr – пассивируютсяH2SO4(конц)при комнатной температуре, т.е. покрываются защитной оксидной пленкой, и поэтому реагируют они с ней только при нагревании!! Au, Pt – не реагируют с H2SO4(конц)

• 
  Слайд 11
  

  Другие особые химические свойства H2SO4(конц) 2H2SO4(конц) + S = 3SO2 + H2O 2H2SO4(конц) + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O 5H2SO4(конц) + 2P = 2H3PO4 + 5CO2 + 2H2O H2SO4 (конц) + NaCl = NaHSO4 + HCl↑ Соли серной кислоты – сульфаты SO42- Качественная реакция на сульфат-ион – с растворимой солью бария BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4↓ белый

• 
  Слайд 12

  Производство серной кислоты

  Получение SO2. Сырье – сера, сероводород, железный колчедан FeS2 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2. Получение SO3 SO2 + O2 = 2SO3 3. Получение H2SO4 Не используют реакцию SO3 + H2O = H2SO4, а делают: SO3 + H2SO4(конц) = олеум