Презентация на тему "«Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения»"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  «Систематизация и обобщение знаний по теме «Типы химических реакций»» Девиз урока: «Повторение –мать учения»

• 
  Слайд 2
  

  1) Что называют химической реакцией?2) По каким признакам можно утверждать, что произошла или происходит химическая реакция? 3) Какие условия необходимы для течения реакций?4) Какие типы химических реакций нам известны ?5) Что такое химическое уравнение?6) Сформулируйте закон сохранения массы веществ.7)Кем и когда был открыт? В чем его сущность?8) Что называют химической формулой?

• 
  Слайд 3

  «Теория проверяется практикой».

  Ученический эксперимент №1: «Карбонат кальция + серная кислота = сульфат кальция + оксид углерода (+4) + вода). Ученический эксперимент №2: «Сульфат меди(+2) + железо = сульфат железа (2) + медь»

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Игра «Третий лишний»

  В каждом столбце найдите «лишнее» УХР, используя знания о химических реакциях ОВР и неОВР. Поясните выбранный ответ. а) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3 HCl + KOH = KCl + H2O 3CuO + 2Al = Al2O3 + 3Cu 2HgO = 2Hg + O2Cu (OH)2 = CuO + H2O в) 4P + 5O2 = 2P2O5 CaCO3= CaO + CO2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

• 
  Слайд 7
  

  Окислитель – атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны Восстановитель - атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны Окисление - процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

• 
  Слайд 8

  Задание: Выберите из предложенных уравнений термохимические уравнения.

  а) CaCO3 = CaO + CO2↑-Q б) CaCO3 = CaO + CO2↑ в) 2HgO = 2Hg + O2↑ Г) 2HgO = 2Hg + O2↑-Q д) Fe + CuSO4 = Cu↓ + FeSO4+Q е) H2 + S = H2S ж) CaO + H2O = Ca(OH)2+Q

• 
  Слайд 9

  Ключ к «Лабиринту»

  1 278436591013 14  11  15  12  16

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание

  ДДЗ : Т-10 на «3» № 4-5 «4» + №7,9 «5» +№10-12