Презентация на тему "Соли, их классификация, способы получения, физические и химические свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Тема урока: «Соли, их классификация, способы получения, физические и химические свойства»

  Подготовила учитель химии: Федяева Анастасия Андреевна Медвенка, 2024

• 
  Слайд 2

  Электролиты и неэлектролиты

  Электроли́т — вещество, которое проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы (кислоты, соли, основания и некоторые кристаллы : иодид серебра, диоксид циркония). Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток (простые вещества, нерастворимые оксиды, большинство органических веществ)

• 
  Слайд 3
  

  Сва́нтеА́вгустАрре́ниус — шведский физико-химик, автор теории электролитической диссоциации, лауреат Нобелевской премии по химии.

  Теория электролитической диссоциации, 1887 г.

• 
  Слайд 4

  Основные положения ТЭД

  Электролиты при растворении гидратируются и распадаются на ионы (катионы+ и анионы-). 2. Под действием электрического тока катионы+ движутся к катоду(-), анионы- движутся к аноду(+). 3. Диссоциация это обратимый процесс: наряду с распадом вещества на ионы идет процесс обратной ассоциации в молекулы и кристаллы.

• 
  Слайд 5
  

  Проверка домашнего заданияАзот N2, бензин, хлорид кальция (CaCl2), гидроксид натрия (NaOH), керосин, метан, соляная кислота (HCl), кислород (O2), раствор сахара, нитрат натрия (NaNO3), карбонат кальция Ca(CO3)2.

• 
  Слайд 6

  Проверка домашнего задания

• 
  Слайд 7
  

  Древнегреческий поэт Гомер называл это вещество божественным, т.к. в 8 веке до н.э. это вещество ценилось дороже золота, из-за его месторождений часто возникали военные столкновения. Оно входило в состав самых древних лекарств, ему предписывали целебные свойства, очищающее и обеззараживающее действие. Его издавна применяли при обработке кожевенного и мехового сырья, древесины. С древности оно стало самым главным химическим реактивом за обеденным столом. По русскому обычаю его подносят гостям вместе с хлебом, тем самым желая им здоровья. Поваренная соль (NaCl)

• 
  Слайд 8
  

  Тема урока: «Соли, их классификация, способы получения, физические и химические свойства»

• 
  Слайд 9

  Проверка домашнего задания

  сформировать представление о солях; сформировать умение определять соли, их состав, названия некоторых солей; классифицировать соли по составу кислотного остатка и по растворимости в воде; изучить физические свойства солей; изучить химические свойства солей. Цели урока:

• 
  Слайд 10

  Нитрат натрия, натриевая селитра, чилийская селитра, NaNO3

• 
  Слайд 11

  Карбонат кальция, мрамор, известняк, мел, жемчуг, CaCO3

• 
  Слайд 12

  Цианид калия, цианистый калий, калиеваясоль синильной кислоты, KCN

• 
  Слайд 13
  

  Гидрокарбонат натрия, питьевая или пищевая сода, двууглекислый натрий.

• 
  Слайд 14

  Нитрат серебра, азотнокислое серебро, «адский камень», ляпис, AgNO3

• 
  Слайд 15

  NaNO3, CaCO3, KCN, NaHCO3, AgNO3

  Соли - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород)

• 
  Слайд 16
  

  Физические свойства солей ионная кристаллическая решётка высокие температуры плавления в твёрдом состоянии плохо проводят электричество растворы солей - электролиты

• 
  Слайд 17
  

  K2CO3 карбонат калия CuSO4 сульфат меди Na3PO4 фосфат натрия AlOHCl2 хлорид гидроксоалюминия CaOHNO3 нитрат гидроксокальция NaHSO4 гидросульфат натрия KHS гидросульфит калия

• 
  Слайд 18

  Демонстрационный опыт

• 
  Слайд 19

  Закрепление материала

• 
  Слайд 20

  Проверка работы

• 
  Слайд 21

  Рефлексия

• 
  Слайд 22

  Домашнее задание

  Учить записи в тетради, повторить названия кислотных остатков Задание № 1. Дописать продукты образования в химических уравнениях реакций, записать полное и сокращенное ионные уравнения