Презентация на тему "тема : «Сера»" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  тема : «Сера»

• 
  Слайд 2

  «Понять что-либо, значит открыть вновь»

• 
  Слайд 3

  Цели урока

  Охарактеризовать серу в свете трёх форм существования элемента: в форме атомов, простых веществ (аллотропия), а также некоторых соединений серы. Химические свойства серы рассмотреть в свете ОВР.

• 
  Слайд 4

  План изучения

  Положение серы в ПСХЭ Строение атома, возможные степени окисления Физические свойства серы Нахождение в природе Аллотропия серы Химические свойства серы Закрепление

• 
  Слайд 5
  

  Положение серы в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Физические свойства серы

  Твёрдое кристаллическое вещество желтого цвета, без запаха Плохо проводит теплоту и не проводит электрический ток Сера в воде практически не растворяется Температура плавления 1200С

• 
  Слайд 8
  

  Флотация – это французское слово, которое в переводе означает «флот» - плавать, «ация» - на поверхности, т.е. плавать на поверхности воды.

• 
  Слайд 9

  Нахождение серы в природе

  Сера находится на 16-м месте по распространённости в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и связанном виде.

• 
  Слайд 10
  

  Сера также встречается в виде сульфатов - солей серной кислоты - мирабилит

• 
  Слайд 11

  Пирит – «огненный камень» (соединение серы в природе)

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  

  Сера входит в состав белков. Особенно много серы в белках волос, рогов, шерсти. Кроме этого сера является составной частью биологически активных веществ: витаминов и гормонов. При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей, выпадение волос. Сера в природе

• 
  Слайд 14

  Серой богаты бобовые растения (горох, чечевица), овсяные хлопья, яйца

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17

  Ромбическая сера

  Ромбическая (α-сера) – S8, желтого цвета, t°пл.=113°C; Наиболее устойчивая модификация

• 
  Слайд 18

  Моноклинная сера

  Моноклинная (β –сера)- S8, темно-желтые иглы, t°пл. = 119°C; устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую

• 
  Слайд 19

  Пластическая сера

  Пластическая сера-коричневая резиноподобная (аморфная) масса. Она неустойчива и через некоторое время становится хрупкой, приобретёт желтый цвет, т.е превращается в ромбическую серу

• 
  Слайд 20

  Химические свойства серы (восстановительные)

  Сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: S - 2ē  S+2; S - 4ē  S+4; S - 6ē S+6 1) Cкислородом: S + O2t S+4O2 2S + 3O2t;Рt2S+6O3 2) С галогенами (кроме йода) S + Cl2S+2Cl2 3) Скислотами - окислителями: S + 2H2SO4(конц) 3S+4O2 + 2H2O S + 6HNO3(конц) H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  демеркуризация

  используется при разливе ртути, так как жидкую ртуть можно собрать , посыпав на нее серу

• 
  Слайд 23

  Химические свойства серы (окислительные)

  S0+ 2ē S-2 4) Сера реагирует со щелочными металлами без нагревания: 2Na + S  Na2S c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t: 2Al + 3S –t Al2S3 Cu + S –tCuS 5) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения: H2 + S  H2S 2P + 3S  P2S3 C + 2S  CS2

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Домашнее задание 1. § 26, 2. подготовить листовки по темам:•Суточная норма серы и признаки её дефицита;• Сера в организме человека;• Сера в пищевых продуктах.3. Индивидуальные задания: Подготовить сообщение с презентацией по темам: «Области применения серы» и «Биологическая роль серы».

• 
  Слайд 26
  

  VI.Рефлексия Прием «10 секунд» Я узнал (а)... Было интересно… Было трудно… Я понял(а), что… теперь я могу… Я научился(лась)… У меня получилось … Я смог(ла)… Я попробую… Меня удивило… Теперь я буду применять свои знания…