Презентация на тему "Типы химических реакций" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Типы химических реакций

  Презентация разработана учителем химии ГБОУ СОШ №455 Карач Е. Е.

• 
  Слайд 2
  

  ХИМИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ - превращения одних веществ в другие, отличные по химическому составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами.

• 
  Слайд 3
  

  ХИМИЧЕСКОЕ УРАВНЕНИЕ – запись химической реакции с помощью формул реагентов с указанием их относительных количеств (в молях). Закон сохранения массы веществ (1756 год.): Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её.

• 
  Слайд 4

  ПРИЗНАКИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

  Мы можем судить о протекании химической реакции по различным сопровождающим ее признакам. Выделение (поглощение) тепла; свечение. Изменение окраски. Выпадение осадка. Растворение осадка. Выделение газа.

• 
  Слайд 5

  ОПЫТ: ОБУГЛИВАНИЕ САХАРА, ДРЕВЕСИНЫ

  Концентрированная серная кислота (H2SO4) – сильный окислитель. C+2H2SO4→CO2↑+2SO2↑+H2O

• 
  Слайд 6

  ОПЫТ: ВЫПАДЕНИЕ ОСАДКА

  Реакция обмена: Na2CO3+ CaCl2↑→Ca CO3↓+2NaCl

• 
  Слайд 7

  ОПЫТ: РАСТВОРЕНИЕ ОСАДКА, ВЫДЕЛЕНИЕ ГАЗА

  Реакция обмена: CaCO3+2HCl→ CaCl2+ CO2↑+ H2O

• 
  Слайд 8
  

  ГОРЕНИЕ, физико-химический процесс, при котором превращение вещества сопровождается интенсивным выделением энергии и тепло- и массообменом с окружающей средой.

• 
  Слайд 9

  ГОРЕНИЕ

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  ПРОВЕРЬ СЕБЯ!!!

  Составь уравнения реакций и укажи, какой признак реакции характеризует каждую из них: NaOH+H2SO4→ CuCl2+KOH→ H2SO4+Cu(OH)2→ K2CO3+HCl→

• 
  Слайд 12

  ОТВЕТЫ

  2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O CuCl2+2KOH→Cu(OH)2↓+2KCl H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O K2CO3+2HCl→ 2KCl+CO2↑+H2O