Презентация на тему "Учебно-методический материал по химии 8 класс "Закон сохранения массы веществ""

Содержание

• 
  Слайд 1

  Закон сохранения массы веществ8 класс

  1 Учитель химии ГБОУ СОШ № 162 Калининского района Санкт-Петербурга Краснянская Раиса Фёдоровна (2014-2015 учебный год)

• 
  Слайд 2
  

  2 Эпиграф: Опыт! Скажи, чем гордишься ты? Что ты такое? Ты плод ошибок и слёз, Силам потраченным счёт. Всюду: «Что нового?» - слышишь. Да вдумайся в старое прежде! В нём для себя найдёшь ты нового много! А. Майков

• 
  Слайд 3
  

  3 Проблемный вопрос: Изменится ли масса реагирующих веществ по сравнению с массой продуктов реакции?

• 
  Слайд 4

  ВСПОМНИ!

  4 Признаки химических реакций Изменение цвета, вкуса, запаха Образование осадкаили его растворение Выделение газа Выделение или поглощение теплоты (света)

• 
  Слайд 5
  

  5 FeСl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KСl ВСПОМНИ! Химическим уравнением называется условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов

• 
  Слайд 6

  Тема урока: Закон сохранения массы веществ

  6

• 
  Слайд 7
  

  - уметь объяснить данный закон с позиции атомно-молекулярного учения- научиться применять его при составлении уравнений химических реакций

  7 Задачи:

• 
  Слайд 8

  Сущность химической реакции

  8 + Н2 О2 = Н2О 2 2 + Эл. ток ВСПОМНИ! В результате химической реакции количество атомов не меняется, поэтому масса веществ до реакции и после реакции одинаковая

• 
  Слайд 9
  

  9 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu (OH)2 Уравнение химической реакции

• 
  Слайд 10
  

  10 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 Уравнение химической реакции

• 
  Слайд 11
  

  11 ЛОМОНОСОВ Михаил Васильевич 8 (19) ноября 1711 г. деревня Мишанинская Куростровской волости Архангелогородской губ. — – 4 (15) апреля 1765 г. Санкт-Петербург М. В. Ломоносов. Портрет работы неизвестного художника 18в. Музей М. В. Ломоносова. Санкт-Петербург.

• 
  Слайд 12
  

  12

• 
  Слайд 13
  

  13 БОЙЛЬ Роберт (1627-1691), английский химик и физик, один из учредителей Лондонского королевского общества. Родоначальник современной химии Роберт Бойль.

• 
  Слайд 14
  

  14

• 
  Слайд 15
  

  15 В 1789 г. этот же закон был независимо от М.В. Ломоносова установлен французским химиком А.Л. Лавуазье, который показал, что при химических реакциях сохраняется не только общая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих в состав взаимодействующих веществ.   А.Л. Лавуазье

• 
  Слайд 16
  

  16 «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому» - -формулировка Ломоносова «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе образовавшихся веществ» - - современная формулировка

• 
  Слайд 17
  

  17 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций. Практическое значение данного закона

• 
  Слайд 18
  

  18 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций. Практическое значение данного закона = 1 моль М=106 г/моль m=106 г

• 
  Слайд 19
  

  19 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций. Практическое значение данного закона = 1 моль М=106 г/моль m=106 г = 1 моль М=98 г/моль m=98 г

• 
  Слайд 20
  

  20 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций. Практическое значение данного закона = 1 моль М=106 г/моль m=106 г = 1 моль М=98 г/моль m=98 г = 1 моль М=142 г/моль m=142 г

• 
  Слайд 21
  

  21 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций. Практическое значение данного закона = 1 моль М=106 г/моль m=106 г = 1 моль М=98 г/моль m=98 г = 1 моль М=142 г/моль m=142 г = 1 моль М=18 г/моль m=18 г

• 
  Слайд 22
  

  22 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций. Практическое значение данного закона = 1 моль М=106 г/моль m=106 г = 1 моль М=98 г/моль m=98 г = 1 моль М=142 г/моль m=142 г = 1 моль М=18 г/моль m=18 г = 1 моль М=44 г/моль m=44г

• 
  Слайд 23
  

  23 Na2 СO3 + H2SO4= Na2SO4 + H2O+ СО2 На основании закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций. Практическое значение данного закона = 1 моль М=106 г/моль m=106 г = 1 моль М=98 г/моль m=98 г = 1 моль М=142 г/моль m=142 г = 1 моль М=18 г/моль m=18 г = 1 моль М=44 г/моль m=44г 204 г 204 г

• 
  Слайд 24
  

  24 Коэффициенты в уравнении реакции показывают: число молекул веществ количество вещества

• 
  Слайд 25
  

  25 Общий вывод: Все химические процессы, происходящие в природе, подчиняются закону сохранения массы веществ, поэтому он является единым законом природы. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса тоже не изменяется.

• 
  Слайд 26
  

  26 Домашнее задание: пп. 18, с. 62 - 65, упр.№2. Желаю удачи! Время пошло… .

• 
  Слайд 27

  Тест

  27 1.Атом – это… а) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства б) мельчайшая химически неделимая частица в) определенный вид атомов 2. Даны химические формулы: а) FeCl2; б) 4H;в) AgNO3;г) 2Cl2;д) 3SO3;е) 2H2; ж) O2; з) 3MgCl2 Выполните задания1-3,подобрав один или несколько правильных ответов под буквами а-з. 1. Найдите обозначение двух молекул хлора, четырех отдельных атомов водорода. 2. Какая запись читается «феррум-хлор-два»? 3. Выберите формулы сложных веществ с коэффициентом «1». 3. Выберите правильный ответ. Молярная масса угольной кислоты H2CO3 равна: а) 98г/моль; б) 62г/моль; в) 29 г/моль. 4. Для чего расставляют коэффициенты в уравнение реакции? Укажите правильный ответ. а) для того, чтобы происходила реакция; б) для регулирования химических реакций; в) чтобы привести запись уравнения в соответствие с законом сохранения массы веществ. г) для практического регулирования направления химических реакций. 5. Какие из природных явлений сопровождаются химическими реакциями? а) выпадение дождя; б) фотосинтез; в) гниение растительных остатков; г) таяние снега весной.

• 
  Слайд 28

  Ответы

  28 1.Атом – это… а) мельчайшая частица вещества, сохраняющая его химические свойства б) мельчайшая химически неделимая частица в) определенный вид атомов 2. Даны химические формулы: а) FeCl2; б) 4H;в) AgNO3;г) 2Cl2;д) 3SO3;е) 2H2; ж) O2; з) 3MgCl2 Выполните задания1-3,подобрав один или несколько правильных ответов под буквами а-з. 1. Найдите обозначение двух молекул хлора, четырех отдельных атомов водорода. 2. Какая запись читается «феррум-хлор-два»? 3. Выберите формулы сложных веществ с коэффициентом «1». 1-г,б; 2-а; 3-а,в. 3. Выберите правильный ответ. Молярная масса угольной кислоты H2CO3равна: а) 98г/моль; б) 62г/моль; в) 29 г/моль. 4. Для чего расставляют коэффициенты в уравнение реакции? Укажите правильный ответ. а) для того, чтобы происходила реакция; б) для регулирования химических реакций; в) чтобы привести запись уравнения в соответствие с законом сохранения массы веществ. г) для практического регулирования направления химических реакций. 5. Какие из природных явлений сопровождаются химическими реакциями? а) выпадение дождя; б) фотосинтез; в) гниение растительных остатков; г) таяние снега весной.

• 
  Слайд 29

  РЕФЛЕКСИЯ

  29 Продолжи предложение: Сегодня я узнал… Было интересно… Было трудно… Я понял, что…