Презентация на тему "УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ" 8 класс

Презентация: УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Включить эффекты
1 из 17
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 17 слайдов. Также представлены другие презентации по химии для 8 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    17
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
    Слайд 1

    ТЕМА: УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.

  • Слайд 2

    Цели:

    Повторить,систематизировать и расширить знания учащихся по данной теме Развивать логическое мышление учащихся Прививать ответственность за получение знаний

  • Слайд 3

    Положение углерода в П.С.Х.Э. Д.И.Менделеева

    Название элемента II период, малый. IV группа, главная подгруппа (группа А) Х/знак № Аr

  • Слайд 4

    Строение атома углерода

    + 6)2)4 1s2 2s2 2р2

  • Слайд 5

    КРЕМНИЙ:Строение атома:3s2р2перескок электронов:[11][1][1] [1][1][1][1]В природе:в организме человека массой 70 кг его содержится 16 кг а в мышечной ткани –64%, в костной –36%

  • Слайд 6

    Аллотропные видоизменения углерода: 1-алмаз2-графитХимические свойства углерода Что делал - Что наблюдал – Выводы.С +2Н2 =СН42С +Са =СаС2С +О2 =СО2С +2СuО =2Сu +СО2

  • Слайд 7

    Оксид углерода (2),состав,строение, свойства, значение2С +О2 =2СО (ОВР)СО2 + С =2СО(ОВР)

  • Слайд 8

    Физические свойства СО (2)Мr (CО) =28Мr(возд.) =29 Д=?

  • Слайд 9

    4моль _ х кДж2СО + О2 =2СО2 +572 кДж

    (реши задачу: какое количество теплоты выделится при сжигании 4 моль угарного газа?) Химические свойства угарного газа

  • Слайд 10

    СО +СuО =Сu +СО2 (ОВР)

  • Слайд 11

    О = С = О (вид связи?)

    Углекислый газ, состав, строение, свойства, значение.

  • Слайд 12

    СО2 +Н2О =Н2СО3(тип реакций?)СО2 + СаО =СаСО3СО2 +2NaОН =Na2CO3 + Н2ОСО2-это кислотный оксид.С какими классами он реагирует?

  • Слайд 13

    Опыт: Пропускание углекислого газа через известковую воду:м= 7,4г - м= х гСа(ОН)2 + СО2 =СаСО3 +Н2ОРеши задачу: какая масса карбоната кальция образуется из 7,4г гидроксида кальция?(Что делали - Что наблюдали - Выводы.)Опыт с яйцом:СаСО3 +2НСl=СаСl2 + Н2СО3-(Н2О +СО2)(запишите его полное и сокращённое ионное уравнение).

  • Слайд 14

    СО2 +Н2О = Н2СО3 (Н2О + СО2)

  • Слайд 15
  • Слайд 16

    Экологические проблемы и пути их решенияСжигание угля:С +О2 =СО2Сжигание природного газа:СН4 +2О2 =СО2 +2Н2ОСжигание бензина:2С8Н18 + 25О2 =16СО2 +18Н2Ооктан (определи экзо-или эндотермические это реакции?)

  • Слайд 17

    Спасибо за урок!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке