Презентация на тему "Угольная кислота" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Хотя я - соль, но под водойВас удивлю своей средой.Посуду мыть, стирать бельёМогу (и это - не враньё)!Есть у меня сестра. ОнаИзжогу вылечить должна.Кто знает свойств моих природу, ответит сразу. Кто я?  NaHCO3 Na2CO3

• 
  Слайд 2

  Угольная кислота и её соли

  Цель: формирование представлений о строении, свойствах и применении угольной кислоты и её солей, жёсткости воды.

• 
  Слайд 3

  Характеристика H2СO3

  По основности: двухосновная 2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По степени диссоциации: слабая (α1>α2) +1 +4 -2 Н2СО3 Н+ + НСО3─ НСО3─ 2Н+ + СО32─ Н2СО3 Н2О + СО2↑

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов = Ca(HCO3)2 -

• 
  Слайд 6
  

  Просачиваясь в пещеру сверху, вода понемногу капает, а растворённые материалы свисают с потолка. Так образуются сталактиты. Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов сталактиты Дождевая вода, насыщенная СО2, стекает по пластам известняка и частично их растворяет. Так образуются карстовые пещеры.

• 
  Слайд 7
  

  Взаимопревращения карбонатов и гидрокарбонатов Стекая со стен пещеры и попадая на дно, раствор гидрокарбоната кальция начинает испаряться, а сама соль разлагается с образованием кристаллов нерастворимого карбоната кальция. сталагмиты

• 
  Слайд 8
  

  Понятие о жёсткости воды временная жёсткость постоянная жёсткость

• 
  Слайд 9
  

  Способы устранения временной жёсткости Реагентное умягчение: 2 Термическое умягчение (кипячение): 2 Н2О 2

• 
  Слайд 10
  

  Способы устранения постоянной жёсткости Реагентное умягчение (добавление соды): CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3↓ + NaCl 2 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓

• 
  Слайд 11
  

  Качественная реакция на карбонат - ион Na2CO3 + HCl = 2 2

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13
  

  Карбонаты в природе

• 
  Слайд 14
  

  Карбонаты в природе магнезит MgCO3 малахит (CuOH)2CO3 СидеритFeCO3

• 
  Слайд 15
  

  Верите ли вы, что… 1.Угольная кислота – сильный электролит. 2.Угольная кислота образует кислые и средние соли. 3.Карбонат кальция – основа мела, известняка, малахита. 4. Гидрокарбонат кальция обусловливает жёсткость воды, которую можно устранить кипячением. 5. Для распознавания карбонат – ионов используют взаимодействие с ионами водорода сильных кислот.

• 
  Слайд 16
  

  § 34, с.244-247

• 
  Слайд 17

  Объясните исторический факт с химической точки зрения

  В романе Г.Г. Хаггарда «Клеопатра» написано: «… она вынула из уха одну из трёх огромных жемчужин и опустила жемчужину в уксусную кислоту. Наступило молчание. Потрясённые гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется. Вот от неё не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая, и выпила всё до последней капли».

• 
  Слайд 18
  

  Что же произошло с жемчужиной, и почему Клеопатра смогла выпить «крепкий уксус»?

• 
  Слайд 19
  

  Что такое жемчуг? Что объединяет жемчуг с мрамором?

• 
  Слайд 20
  

  Жемчуг образуется в раковине моллюска, который реагирует на раздражитель, например песчинку, и выделяет вещество– перламутр, который обволакивает песчинку и превращает её в жемчуг. Перламутр состоит из органического вещества арагонита и карбоната кальция. Происхождение жемчуга

• 
  Слайд 21
  

  Задание. Запишите уравнение реакции растворения жемчужины в уксусной кислоте. CaCO3 + CH3COOH = Ca(CH3COO)2+ CO2↑+H2O 2 2+ - ацетат кальция