Презентация на тему "Азотная кислота и её соли"

Презентация: Азотная кислота и её соли
1 из 16
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
5.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Азотная кислота и её соли" по химии. Состоит из 16 слайдов. Размер файла 0.86 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    16
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Азотная кислота и её соли
    Слайд 1

    Азотная кислота и её соли

    Автор: учитель химии и биологии МОУ СОШ №3 города Волгореченска Костромской области Звёздочкина С.А.

  • Слайд 2

    Вспомните!

    Какие степени окисления проявляет азот в своих оксидах? Какие окислы азота вы знаете? Расскажите о N2O, NO, NO2? Какое из этих соединений азота наиболее важное с точки зрения хозяйственного производственного значения?

  • Слайд 3
  • Слайд 4

    Изучение свойств азотной кислоты, Её значения в хозяйственной деятельности человека.

  • Слайд 5

    Строение молекулы

    Н O O O HNO3 –молекулярная формула N

  • Слайд 6

    Физические свойства азотной кислоты

    Рассмотрите выданные вам образцы азотной кислоты. Проверьте цвет, прозрачность, растворимость в воде. Запишите наблюдения в тетрадь.

  • Слайд 7

    Химические свойства азотной кислоты

    Очень сильная кислота В водном растворе диссоциирует: НNO3 ↔NO3 + H Взаимодействует: С металлами Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O С оксидами металлов: CuO + 2HNO3= Cu(NO3)2 +H2O С гидроксидами металлов Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

  • Слайд 8

    Особые свойства

    Cu +4HNO3 = Cu(NO3)2 +2NO2↑ +2H2O При нагревании выделяется бурый газ, он ядовит для человека. Качественная реакция на нитрат ионы

  • Слайд 9

    Производство азотной кислоты

    Окисление азота воздуха. Доокисление оксида азота+2 в оксид азота +4 Получение азотной кислоты. Составьте уравнения соответствующих реакций.

  • Слайд 10

    Применение азотной кислоты

    Азотная кислота Взрывчатые вещества Лекарства Искусственные волокна Красители Удобрения

  • Слайд 11

    Нитраты

    NaNO3 KNO3 NH4NO3 Ca(NO3)2 Соли азотной кислоты называются ещё селитрами. Они применяются при производстве спичек, пороха, удобрений.

  • Слайд 12

    Закрепление

    2KNO3→2KNO2 +O2 Качественная реакция на нитраты. Решите правильно или неправильно предложенное Вам выссказывание: 1. Азотная кислота тяжёлая плохо растворимая в воде жидкость. 2.Азотная кислота жёлтоватая жидкость хорошо растворимая в воде.

  • Слайд 13

    3. Азотная кислота образует соли – нитриты. 4. Азотная кислота образует соли- нитраты. 5. В азотной кислоте азот +5. 6. В азотной кислоте азот +4. 7.Азотная кислота не реагирует с металлами после водорода.

  • Слайд 14

    8. Азотная кислота не реагирует с любыми металлами. 9. Азотная кислота реагирует с оксидами металлов. 10. Азотная кислота реагирует с основаниями. 11.Азотная кислота реагирует с солями. 12. Азотную кислоту можно обнаружить по реакции её с медью. 13. Азотную кислоту можно узнать по взаимодействию её с углём.

  • Слайд 15

    Проверьте свои знания:

    Правильные ответы: 1,4,5, 9,10,11,12.

  • Слайд 16

    Домашнее задание

    Спасибо за внимание! §29 упражнения 1-4

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке