Презентация на тему "урок "Железо" 9 класс"

Презентация: урок "Железо" 9 класс
Включить эффекты
1 из 12
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "урок "Железо" 9 класс" по химии, включающую в себя 12 слайдов. Скачать файл презентации 0.82 Мб. Для учеников 9 класса. Большой выбор учебных powerpoint презентаций по химии

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    12
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: урок "Железо" 9 класс
    Слайд 1

    Эпиграф

    «…… не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества». А. Е. Ферсман.

  • Слайд 2

    Железный векилинемного из истории

  • Слайд 3

    Визитная карточка атома железа

    Задание: охарактеризуйте положение химического элемента железа в ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента Fe (железо) Порядковый номер: 26Период: IVГруппа: VIIIПодгруппа: побочная Электронное строение атома:26 протонов, 30 нейтронов, 26е.

  • Слайд 4

    Физические свойства

    Железо- сравнительно мягкий ,ковкий, серебристо-серый металл. Температура плавления – 1535 0С Температура кипения около 2800 0С При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит). Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

  • Слайд 5

    Fe +3 +2 +2, +3 O2, H2O CI2 S,CuSO4,р-р HCI, р-р H2 SO4 Запишите уравнения реакций, указав окислитель и восстановитель.

  • Слайд 6

    Внимание! Эксперимент!

  • Слайд 7

    Качественные реакции на ионы Fe²⁺ и Fe³⁺ Fe³⁺реактив – роданид калия KSCN или желтая кровяная соль – K₄[Fe(CN)₆] Fe²⁺реактив – красная кровяная соль - K₃[Fe(CN)₆]

  • Слайд 8

    Биологическая роль железа

    Железо играет важную роль в жизнедеятельности земных организмов. Fe

  • Слайд 9

    Опорный конспект «Железо»

  • Слайд 10

    Выберите правильные ответы, указав их номера через запятую. Вариант 1. 1. Железо – это активный щелочной металл. 2. Железо легко куётся. 3. Железо входит в состав сплава стали. 4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 2 электрона. 5. Железо взаимодействует с разбавленными кислотами. 6. С галогенами образует галогениды со степенью окисления +2. 7. Железо взаимодействует с кислородом. 8. Железо содержится только в красных яблоках. Вариант 2. 1. Железо – это металл серебристо-белого цвета. 2. Железо обладает способностью намагничиваться. 3. Атомы железа проявляют окислительные свойства. 4. На внешнем энергетическом уровне атома железа 1 электрон. 5. Железо вытесняет медь из растворов ее солей. 6. С галогенами образует соединения со степенью окисления +3. 7. С раствором серной кислоты образует сульфат железа (II). 8. Железо не встречается в природе в чистом виде.  

  • Слайд 11

    Ответы

    1 вариант 2,3,4,5,7 2 вариант 1,2,5,6,7

  • Слайд 12

    Домашнее задание: учебник п.14, конспект в тетрадях «4»Найти города, в названиях которых встречается слово железо; записать названия крупных месторождений железных руд на территории России. «5»-цепочка стр.66 уч-ка

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке