Презентация на тему "Углеводороды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Углеводороды

  Выполнили

  Филаткина Ирина, Филаткина Марина

  ученица 11 класса

  МОБУ СОШ № 7 ЛГО

  Углеводороды – самые простые органические соединения, состоящие из атомов двух химических элементов: углерода и водорода.

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Углеводороды

  • Предельные (насыщенные)
    • Алканы
    • Циклоалканы
  • Непредельные
    • Алкены
    • Алкадиены
    • Алкины
• 
  Слайд 3

  Алканы (парафины)

  • К алканам (парафинам) относятся соединения с открытой цепью, в которых атомы углерода соединены друг с другом простыми (одинарными) связями, а остальные свободные их валентности насыщены атомами водорода. В обычных условиях алканы мало реакционноспособны, откуда возникло их название "парафины" – от лат. parrum affinis – малоактивный.

  Общая формула

  CnH2n+2

  Предельные

• 
  Слайд 4
  

  • Это означает, что все четыре гибридные орбитали атома углерода одинаковы по форме,энергии и направлены в углы равносторонней треугольной пирамиды -тетраэдра. Углы между орбиталями равны109°28.
  • Все связи в молекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси соединяющей ядра атомов, т.е. это σ-связи.
  • В молекулах алканов все атомы углерода находятся в состоянии sp³-гибридизации.
  • В молекуле этана (CH3–СH3) одна из семи σ- связей (С–С) образуется в результате перекрывания двух sp3- гибридных орбиталей атомов углерода. Длина С–С связи в алканах равна 0,154нм(1,54*10ˉ¹ºм). Связи С–Н несколько короче.
• 
  Слайд 5

  Физические свойства

• 
  Слайд 6

  Химические свойства

  • Реакции замещения: Галогенирование:CH4+ Cl2→CH3Cl +HCl
  • Дегидрирование (отщепление водорода):CH3–CH3 → CH2 ═CH2 +H2
  • Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи:

  CH4 +2О2 →CО2 +2H2О+880кДж

  • Изомеризация:CH3–CH2–CH2–CH2–CH3CH3–CH–CH2 –CH3

  l

  CH3

  • Ароматизация:CH3 CH2 CH2 CH2 CH2CH3+4H2

  AlCl3, 400°С

  Катализатор

  бензол

• 
  Слайд 7

  Применение

  • Первый в ряду алканов – метан – является основным компонентом природных и попутных газов и широко используется в качестве промышленного и бытового газа. Перерабатывается в промышленности в ацетилен, газовую сажу, фторо- и хлоропроизводные.
  • Низшие члены гомологического ряда используются для получения соответствующих непредельных соединений реакцией дегидрирования. Смесь пропана и бутана используется в качестве бытового топлива. Средние члены гомологического ряда применяются как растворители и моторные топлива. Высшие алканы используются для производства высших жирных кислот, синтетических жиров, смазочных масел и т.д.
• 
  Слайд 8

  Циклоалканы (циклопарафины)

  • Общая формула

  CnH2n

  • В отличие от предельных углеводородов, характеризующихся наличием открытых углеродных цепей, существуют углеводороды с замкнутыми цепями (циклами). По своим свойствам они напоминают обычные предельные углеводороды алканы(парафины), отсюда и произошло их название – циклоалканы(циклопарафины).
  • Предельные
• 
  Слайд 9
  

  • Очень часто в органической химии структурные формулы перечисленных циклоалканов изображают без символов C и H простыми геометрическими фигурами

  Циклопропан

  Циклобутан

  Циклопентан

  Циклогексан

• 
  Слайд 10

  Физические свойства

• 
  Слайд 11

  Химические свойства

  • Гидрирование:
  • Галогенирование:
  • Гидрогалогенирование:
  • Дегидрирование:

  (циклопропан) + H2 ––120ºC,Ni® CH3–CH2–CH3(пропан)

  + Br2® BrCH2–CH2–CH2Br (1,3- дибромпропан)

• 
  Слайд 12

  Применение

  • Наибольшее практическое значение имеют циклогексан, этилциклогексан. Циклогексан используется для получения циклогексанола, циклогексанона, адипиновой кислоты, капролактама, а также в качестве растворителя.Циклопропан используется в медицинской практике в качестве ингаляционного анестезирующего средства.
• 
  Слайд 13

  Алкены

  • Общая формула

  CnH2n

  • Алкенами или олефинами, или этиленовыми углеводородами называются углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь.
  • Непредельные
• 
  Слайд 14

  Физические свойства

• 
  Слайд 15

  Химические свойства

  • Галогенирование: H2C=CH2 + Br2 → BrCH2­–CH2Br(1,2-дибромэтан)
  • Гидрирование: CH3–CH=CH2 + H2 ––Ni→ CH3–CH2–CH3(пропан)
  • Гидрогалогенирование: H2C=CH2 + HBr → CH3–CH2Br(бромистый этил)
  • Гидратация: СН2=СН2 + Н2О → СН3-СН2ОН (этанол)
  • Полимеризация п СН2 = СН2→ ( … - СН2 - СН2- …) п (полиэтилен)
  • Окисление 1. СН2=СН2 + 3 О2→ 2 СО2 + 2 Н2О

  2. СН2 = СН2 + [ О ] + Н2О → СН2ОН – СН2ОН (этиленгликоль)

• 
  Слайд 16

  Применение

  • Алкены широко используются в промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан, эфиры гликолей и пр.),полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.
• 
  Слайд 17

  Диеновые углеводороды (Алкадиены)

  • Непредельные
  • Диеновые углеводороды или алкадиены – это непредельные углеводороды, содержащие две двойные углерод - углеродные связи.
  • Общая формула

  CnH2n-2

• 
  Слайд 18
  

  • В зависимости от взаимного расположения двойных связей диены подразделяются на три типа:
  • 1) углеводороды с кумулированными двойными связями, т.е. примыкающими к одному атому углерода. Например, пропадиен или алленCH2=C=CH2;
  • 2) углеводороды с изолированными двойными связями, т.е разделенными двумя и более простыми связями. Например, пентадиен -1,4CH2=CH–CH2–CH=CH2;
  • 3) углеводороды с сопряженными двойными связями, т.е. разделенными одной простой связью. Например, бутадиен -1,3 или дивинилCH2=CH–CH=CH2, 2-метилбутадиен -1,3 или изопрен

  CH2=С–CH=CH2. I CH3

• 
  Слайд 19

  Физические свойства

  • Бутадиен -1,3 – легко сжижающийся газ с неприятным запахом, t°пл.= -108,9°C, t°кип.= -4,5°C; растворяется в эфире, бензоле, не растворяется в воде.2- Метилбутадиен -1,3 – летучая жидкость, t°пл.= -146°C, t°кип.= 34,1°C; растворяется в большинстве углеводородных растворителях, эфире, спирте, не растворяется в воде.
• 
  Слайд 20

  Алкины

  • Общая формула

  CnH2n-2

  • Ацетиленовыми углеводородами (алкинами) называются непредельные (ненасыщенные) углеводороды, содержащие в молекуле одну тройную связь.
  • Непредельные
• 
  Слайд 21

  Физические свойства

• 
  Слайд 22

  Химические свойства

  • Реакции присоединения:
  • Гидрирование:
  • Галогенирование:
  • Гидрогалогенирование:
  • Тримеризация : 3HC≡CH →С6 Н6 (бензол)

  CH3–C≡CH (пропин) →t°,Pd;H2•→ CH3–CH=CH2(пропен) →t°,Pd;H2→ CH3–CH2–CH3(пропан)

  HC ≡ CH +Br2→ CH2Br = CH2Br(1,2- дибромэтен) →+Br2 →CHBr2–CHBr2(1,1,2,2- тетрабромэтан)

  CH3–C≡CH+HBr →CH3–CBr=CH2 (2- бромпропен -1) →+HBr→ CH3–CBr2–CH3 (2,2- дибромпропан)

• 
  Слайд 23

  Применение

  • При горении ацетилена в кислороде температура пламени достигает 3150°C, поэтому ацетилен используют для резки и сварки металлов. Кроме того, ацетилен широко используется в органическом синтезе разнообразных веществ - например, уксусной кислоты, 1,1,2,2- тетрахлорэтана и др. Он является одним из исходных веществ при производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров.
• 
  Слайд 24
  

  • Спасибо за внимание!
• 
  Слайд 25

  Информационные ресурсы

  • О.С.Габриелян «Химия 10класс»

  pptcloud.ru