Презентация на тему "Железо" 9 класс

Презентация: Железо
Включить эффекты
1 из 9
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Железо" для 9 класса в режиме онлайн с анимацией. Содержит 9 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    9
  • Аудитория
    9 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Железо
    Слайд 1

    Железо Работу выполнил учитель химии ГБОУ СОШ №1465 Попова С.А.

  • Слайд 2

    четвертый по распространенности в земной коре, второй среди металлов Fe элемент № 26 в периодической системе элемент 4- ого периода элемент 8 группы побочной подгруппы

  • Слайд 3

    строение атома железа +26 Fe 2е 8е 14е 2е 1S22S22P63S23P63D64S2 возможные степени окисления +2 и +3

  • Слайд 4

    Железо в природе В земной коре на долю железа приходится около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит 72,4 % Fe),

  • Слайд 5

    Физические свойства железа серебристо-серый тугоплавкий (Т пл.=15350C) Тяжелый (плотность=7,8 г\см3 ) ковкий; обладает магнитными свойствами

  • Слайд 6

            Химические свойства Реакции с простыми веществами Железо сгорает в кислороде при нагревании: 4Fe +3O2=2Fe2O3 Реагирует с порошком серы при нагревании:Fe +S = FeS Реагирует с галогенами при нагревании:2Fe + 3CL2=2FeCL3

  • Слайд 7

    Химические свойства Реакциисо сложными веществами С кислотами: А) с солянойкислотой 2HCL + Fe = FeCL2 + H2 Б) с серной кислотой H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2 С солями: Fe+ 2AgNO3= 2Ag + Fe(NO3)2 С водой(при высокой температуре): 3Fe + 4H2O=Fe3O4 +4H2 (железная окалина)

  • Слайд 8

    4Fe + 2Н2О + ЗО2 = 2(Fe2O3•Н2О) Железо разрушается под действием окружающей среды, т.е. подвергается коррозии – «ржавлению». При этом на поверхности образуется коричневый налет -«ржавчина». ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ, ЧТО ПРОИСХОДИТ С железоМВ ОКРУЖАЮЩЕЙ СРЕДЕ?

  • Слайд 9

    Гидроэлектро- станции и опоры линий электропередач Трубопроводы для воды, нефти и газа Бытовые приборы, Другие предметы Автомобили , Тракторы, Подводные лодки Железо сегодня

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке