Презентация на тему "Железо"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Железо

  Составил:

  учитель химии

  МОУ «Средняя общеобразовательная

  школа №92 с углубленным

  изучением отдельных предметов»

  Барсуков Д. Б.

  г. Кемерово

• 
  Слайд 2

  СТРОЕНИЕ АТОМА

  На внешнем энергетическом уровне два электрона. Железо в соединениях проявляет свойства восстановителя. Возможные степени окисления +2, +3 и +6, однако наиболее устойчивы соединения в которых степень окисления железа равна +3.

• 
  Слайд 3

  Физические свойства

  Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым оттенком. Чистый металл пластичен, различные примеси (в частности — углерод) повышают его твёрдость и хрупкость. Обладает ярко выраженными магнитными свойствами.

• 
  Слайд 4

  Нахождение в природе

  В земной коре железо распространено достаточно широко — на его долю приходится около 4,1 % массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). В мантии и земной коре железо сосредоточено главным образом в силикатах, при этом его содержание значительно в основных и ультраосновных породах, и мало — в кислых и средних породах.

  Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. Наибольшее практическое значение имеют красный железняк (гематит, Fe2O3; содержит до 70 % Fe), магнитный железняк (магнетит, FeFe2O4, Fe3O4; содержит 72,4 % Fe), бурый железняк или лимонит (гётит и гидрогётит, соответственно FeOOH и FeOOH·nH2O)

• 
  Слайд 5

  Минералы железа

  Сидерит — FeCO3 — содержит примерно 35 % железа. Обладает желтовато-белым (с серым или коричневым оттенком в случае загрязнения) цветом.

  Миспикель — FeAsS — содержит 34,3 % железа.

  Лёллингит — FeAs2 — содержит 27,2 % железа

  ильменит — FeTiO3

  магномагнетит — (Fe, Mg)[Fe2O4]

  фиброферрит — FeSO4(OH)·4,5H2O

  ярозит — KFe3(SO4)2(OH)6

• 
  Слайд 6
  

  Гидротермальный источник с железистой водой. Оксиды железа окрашивают воду в бурый цвет

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  Основные степени окисления железа — +2 и +3.

  При хранении на воздухе при температуре до 200 °C железо постепенно покрывается плотной плёнкой оксида, препятствующего дальнейшему окислению металла. Во влажном воздухе железо покрывается рыхлым слоем ржавчины, который не препятствует доступу кислорода и влаги к металлу и его разрушению. Ржавчина не имеет постоянного химического состава, приближённо её химическую формулу можно записать как Fe2O3·xH2O.

• 
  Слайд 8
  

  С кислородом железо реагирует при нагревании. При сгорании железа на воздухе образуется оксид Fe3O4, при сгорании в чистом кислороде — оксид Fe2O3. Если кислород или воздух пропускать через расплавленное железо, то образуется оксидFeO. При нагревании порошка серы и железа образуется сульфид, приближённую формулу которого можно записать как FeS.

• 
  Слайд 9
  

  С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

  Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑;

  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

• 
  Слайд 10
  

  Соединения железа(III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

  Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2.

• 
  Слайд 11
  

  Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют железо, образуя на его поверхности прочную плёнку оксида.

• 
  Слайд 12

  Домашнее задание

  Параграф 14, упр. 6 (письменно)