Презентация на тему "Железо, его соединения и их свойства"

Презентация: Железо, его соединения и их свойства
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
4.0
2 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Железо, его соединения и их свойства" в режиме онлайн. Содержит 15 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Железо, его соединения и их свойства
    Слайд 1

    Железо и его соединения

  • Слайд 2

    Задачи:

    Проверить знание основных теоретических вопросов темы “Железо и его соединения”; Развивать умения составлять электронный баланс и уравнения, соответствующие цепочке превращений; Закрепить теоретические знания практическим путем. Провести контроль усвоения основных теоретических понятий.

  • Слайд 3

    Происхождение названия

    Ferrum от латинскогоfers- быть твердым, что в свою очередь происходит от санскритского «меч».

  • Слайд 4

    Вопросы по теме «Железо и его соединения»

    Напишите электронно-графическую формулу атома железа. Укажите валентные электроны. Какие степени окисления проявляет железо? Какие оксиды и гидроксиды соответствуют этим степеням окисления? В каком состоянии железо встречается в природе? Назовитеважнейшие природные соединения железа. Каковы физические свойства железа? С какими простыми веществами реагирует железо? Напишитеуравнения реакций и назовите полученные вещества. Что такое ржавчинаи как она образуется? (подготовьтесь у доски) С какими сложными веществами реагирует железо? Напишите уравнения реакций и назовите их продукты. (подготовьтесь у доски)

  • Слайд 5

    Какие гидроксиды образует железо? Укажите их кислотно-основный характер. Напишите уравнения реакций, характерных для гидроксидов железа (+2) и (+3). Почему гидроксид железа (II) со временем становится бурым? Какие вы знаете качественные реакции на ионы железа +2 и +3?. Биологическая роль железа и его соединений.

  • Слайд 6

    Качественные реакции на Fe 2+

    FeCl2+2NaOHFe(OH)2 + 2NaCl зеленый 2. FeCl2 + K3(Fe(CN)6)  красная кровяная соль KFe(Fe(CN)6) + 2KCl «турнбуллева синь»

  • Слайд 7

    Качественные реакции на Fe 3+

    FeCl3+3NaOHFe(OH)3 + 3NaCl бурый 2. FeCl3 + K4(Fe(CN)6)  желтая кровяная соль KFe(Fe(CN)6) + 3KCl «берлинская лазурь»

  • Слайд 8

    3. FeCl3 + KCNS Fe(CNS)3 +3KCl роданид калия

  • Слайд 9

    “Порядок ли у вас с железом”.

    1. Часто ли вы чувствуете усталость и подавленность? 2. Произошли ли у вас в последнее время изменения кожи, волос и ногтей? 3. Теряли ли вы в последнее время много крови? 4. Занимаетесь ли вы профессиональным спортом? 5. Вы редко или совсем не едите мясо? 6. Выпиваете ли вы более трех чашек чая или кофе в день? 7. Вы едите мало овощей?

  • Слайд 10

    Основные источники железа:

    Зеленные овощи; Яичный желток; Печень; Горошек зеленый; Томаты сырые; Капуста; Чеснок; Яблоки, груши; Земляника; Сухофрукты.

  • Слайд 11

    Составьте уравнения реакций к схеме:

  • Слайд 12

    Составьте электронный баланс:

    1.FeCl3 + H2S  FeCl2 + S +HCl 2. FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4   Fe2(SO4)3 +Cr2(SO4)3 +K2SO4+H20

  • Слайд 13

    Проверьте себя!

  • Слайд 14

    Домашнее задание: §83-84, читать; Записи в словаре выучить; Задание №2 страница 292 (письменно)

  • Слайд 15

    Спасибо за урок!

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке