Презентация на тему "Азотная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Азотная кислота

• 
  Слайд 2
  

  Азотная кислота - одна из сильных одноосновных кислот с резким удушливым запахом, чувствительна к свету и при ярком освещении разлагается на один из оксидов азота (ещё называемый бурым газом - NO2 ) и воду. Поэтому её желательно хранить в тёмных ёмкостях. В концентрированном состоянии она не растворяет алюминий и железо, поэтому можно хранить в соответствующих металлических ёмкостях. Безводная азотная кислота — бесцветная летучая жидкость (t кип=83 °С; из-за летучести безводную азотную кислоту называют «дымящей») с резким запахом. Азотная кислота как и озон может образовываться в атмосфере при вспышках молнии. При нагревании разлогатся 2HNO3 = 2NO2 +O2 + H2O

• 
  Слайд 3

  Строение

  В первой формуле азот пятивалентен, что  невозможно, поскольку азот, не имеющий d-орбиталей, в принципе не может образовать больше чем четыре ковалентные связи. Сейчас установлено, что в действительности в ионе NO3− азот связан с кислородом тремя σ-связями и одной π-связью, которая делокализована по всему иону NO3-. Таким образом, порядок каждой из связей N—О выше, чем единица, но ни одна из связей не является в полной мере двойной.  «Свободный» ион NO3−имеет плоскую структуру с атомами кислорода в углах правильного треугольника (валентные углы равны 12001200, длины связей 0,122 нм) и атомом азота в центре:

• 
  Слайд 4
  

  В молекуле недиссоциированной азотной кислоты одна из связей О—N становится одинарной — более длинной, чем две остальные, которые одновременно несколько увеличивают свою длину. В газовой фазе молекула HNO3 является плоской и имеет следующую структуру:

• 
  Слайд 5

  Получение азотной кислоты

• 
  Слайд 6
  

  Окисление аммиака

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  Качественной реакцией на нитрат-ион является взаимодействие с медью в присутствии кислоты: Cu +2 H2SO4 + 4NaNO3= 2Na2SO4 +Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O

• 
  Слайд 8
  

  оксидами (основными иамфотерными) металлов: CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O  с основаниями (и щелочами, и нерастворимыми):  KOH+HNO3=KNO3+H2O с солями более слабых кислот: CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

• 
  Слайд 9

  Азотная кислота не выделяет водород !!!!!

• 
  Слайд 10

  Азотная кислота концентрированная

  С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием (Na) - не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не позволяет дальше окисляться металлу.Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2). Например, при химической реакции с медью (Cu): 4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2OС неметаллами, например с фосфором:5HNO3 конц. + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O

• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Азотная кислота разбавленная:

  При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она окисляется до аммиака (NH3) или же до аммиачной селитры (NH4NO3). Например при реакции с магнием (Mg):10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OНо может также и образовываться закись азота (N2O), например , при реакции с магнием (Mg):10HNO3 разбавл. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2OС остальными металлами реагирует с образованием оксида азота (NO), например, растворяет серебро (Ag):2HNO3 разбавл. + Ag = AgNO3 + NO + H2OАналогично реагирует с неметаллами, например с серой:2HNO3 разбавл. + S = H2SO4 + 2NO - окисление серы до образования серной кислоты и выделения газа оксида азота.

• 
  Слайд 13
  
• 
  Слайд 14