Презентация на тему "11 класс Реакции электролитов в водных растворах"

Презентация: 11 класс Реакции электролитов в водных растворах
Включить эффекты
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.09 Мб). Тема: "11 класс Реакции электролитов в водных растворах". Предмет: химия. 15 слайдов. Для учеников 11 класса. Добавлена в 2021 году.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Аудитория
    11 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: 11 класс Реакции электролитов в водных растворах
    Слайд 1

    Домашнее задание

    § 17 выписать химические свойства воды со стр. 148 (дополнить пункт про реакции гидратации: гидратация алкенов) рассмотреть схему 4 (стр. 144), занести ее в тетрадь и дополнить примерами

  • Слайд 2

    Роль воды в химических реакциях.

  • Слайд 3

    Вещества

    Растворимые – в 100г воды растворяется более 1 г вещества Нерастворимые – в 100г воды Растворяется менее 1г вещества. Малорастворимые – в 100г воды растворяется от 0,01 до 1г вещества. ! Выпишите примеры веществ из учебника стр. 143-144.

  • Слайд 4

    Водные растворы – гомогенные системы, состоящие из молекул воды, частиц растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

  • Слайд 5

    Гидратация – процесс взаимодействия воды с молекулами растворенного вещества.

  • Слайд 6

    Электролиты – растворы и расплавы которых могут проводить электрический ток. К электролитам относятся вещества с ионной и ковалентной полярной связью: - растворимые соли - кислоты - растворимые основания

  • Слайд 7

    Ион - электрически заряженная частица, образующаяся при отрыве или присоединении одного или несколько электронов.

  • Слайд 8

    Степень электролитической диссоциации – отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы к общему количеству растворенного вещества (α).

    Сильные электролиты (α> 30%) Уравнение диссоциации записывается как необратимый процесс: NaOHNa+ + OH- К сильным электролитам относятся: щелочи, все растворимые соли и некоторые кислоты ( HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3), а Слабые электролиты (α

  • Слайд 9

    Кислоты – электролиты, которые диссоциируют с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка. HCl→ H+ + Cl-

  • Слайд 10

    Основания – электролиты, которые диссоциируют с образованием __________ и __________ . CH3NH2*H2O = CH3NH3+ + OH-

  • Слайд 11

    Соли - электролиты, которые диссоциируют с образованием _________и _________. CH3COONa→ CH3COO- + Na+

  • Слайд 12

    Вставьте недостающие слова:

    1) Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________. 2) Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. 3) В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. 4) По степени электролитической диссоциации электролиты делятся на _________ и _______.

  • Слайд 13

    Выберите из списка вещества, не проводящие электрический ток

    Дисциллированная вода Сахар (тв.) Раствор сахара Минеральная вода Соляная кислота Нитрат натрия (р-р) Известковая вода Гидроксидкалия (р-р) Карбонат кальция (тв.)

  • Слайд 14

    Напишите уравнения диссоциации для следующих веществ:

    H2CO3 Ва(ОН)2 FeCl3 H2SO4 Al2(SO4)3

  • Слайд 15

    Соотнесите

    А) Электролиты Б) Неэлектролиты       1) Кислоты 2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке