Презентация на тему "Теория электролитической диссоциации"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Теория электролитической диссоциации (ТЭД).

  В 1887г. Шведский учёный С.Аррениус для объяснения особенностей водных растворов веществ предложил теорию электролитической диссоциации. В дальнейшем эта теория была развита многими учёными, в том числе И.А. Каблуковым и В.А. Кистяковским. Сванте Аррениус

• 
  Слайд 3

  I-е положение ТЭД.

  Современное содержание ТЭД можно свести к четырем основным положениям.I-е положение: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.

• 
  Слайд 4

  Вещества в растворах

  Электролиты (водные растворы проводят эл.ток) Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток) Вещества с ионной и ковалентной полярной связью Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью Все растворимые кислоты, основания (щёлочи) и соли Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.

• 
  Слайд 5

  II-е положение ТЭД

  В растворах электролиты диссоциируют ( распадаются ) на положительные и отрицательные ионы. Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией (ЭД). Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация).

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Механизм ЭД:

  Вещества с ионной связью: Ориентация диполей воды  гидратация  диссоциация. Вещества с ковалентной связью: Ориентация диполей воды гидратация ионизация диссоциация

• 
  Слайд 8

  Типы ионов

  По заряду: катионы (положительные) и анионы (отрицательные); По отношению к воде: Гидратированные и негидратированные ( в безводных средах) По составу: простые и сложные.

• 
  Слайд 9
  

  Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:NaCl = Na+ +Cl-HCl = H+ +Cl-