Презентация на тему "Алканы CnH2n+2"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Алканы CnH2n+2

• 
  Слайд 2
  

  Алканы – углеводороды с общей формулой CnH2n+2, которые не присоединяют водород и другие элементы. Все связи вмолекулах алканов одинарные. Перекрывание происходит по оси, соединяющей ядра атомов, т.е. это сигма- связи. Длина связи С – С равна 0,154нм. Связи С – Н несколько короче. Электронная плотность несколько смещена в сторону более э.о атома углерода, т.е. связь С – Н является слабополярной.

• 
  Слайд 3

  Гомологический ряд

• 
  Слайд 4

  Изомерия

  Структурная Изомерия углеродного скелета С5Н12 : СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3 н-пентан СН3 СН3 – СН – СН2 – СН3 І l СН3 ─ С ─ СН3 СН3 І 2-метилбутан СН3 2,2-диметилпропан Пространственная:не характерна

• 
  Слайд 5

  Физические свойства

  С увеличением относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно повышаются их температуры кипения и плавления. Газы Жидкости

• 
  Слайд 6
  

  МЕТАН, CH4, бесцветный газ, tкип 164 °C. Основной компонент природных (77-99%), попутных нефтяных (31-90%), рудничного и болотного газов. Горит бесцветным пламенем. С воздухом образует взрывоопасные смеси. Сырье для получения многих ценных продуктов химической промышленности — формальдегида, ацетилена, сероуглерода, хлороформа, синильной кислоты, сажи. Применяется как топливо.

• 
  Слайд 7
  

  ЭТАН, С2Н6, бесцветный газ, tкип -88,6 °С. Содержится в нефтяных и природных газах. Сырье в промышленном органическом синтезе. ПРОПАН, СН3СН2СН3, бесцветный газ, tкип -42,1 °С. Содержится в природных и нефтяных газах, образуется при крекинге нефтепродуктов. Применяется, напр., для получения пропилена, нитрометана. В смеси с бутаном используется как бытовой газ.

• 
  Слайд 8
  

  БУҘАНЫ, бесцветные газы: нормальный бутан CH3(CH2)3CH3 ( tкип -0,5 °С) и изобутан (CH3)2CHCH3 ( tкип -11,7 °С). Содержатся в нефтяных и природных газах и в газах нефтепереработки. Из нормального бутана получают бутадиен, из изобутана — изобутилен. В смеси с пропаном применяются как топливо.

• 
  Слайд 9
  

  ПЕНҘАНЫ, насыщенные ациклические углеводороды C5H12; бесцветные жидкости: нормальный пентан ( tкип 36,1 °С), изопентан ( tкип 27,9 °С) и неопентан. Содержатся в нефти, сланцевой смоле. Входят в состав моторных топлив. Применяются как растворители. Из изопентана получают изопрен.

• 
  Слайд 10
  

  ГАЛОГЕНОПРОИЗ˜ОДНЫЕ УГЛЕВОДОИОДОВ (галогенсодержащие углеводороды), углеводороды, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на атомы галогена. Сырье в промышленном органическом синтезе, растворители, хладоны.

• 
  Слайд 11

  Получение

  1) В промышленности алканы выделяют из продуктов переработки нефти и попутных нефтяных газов 2) Взаимодействие галогенопроизводных алканов с активными металлами С4Сl2Н10 + 2Na → СН4 + Na2СО3 3) Нагревание прокаленного ацетата натрия с твердым гидроксидом натрия СН3СОО Na + NaОН → СН4 + Na2СО3

• 
  Слайд 12

  Химические свойства

  1) Реакции замещения СН4 + Сl2 → СН3Сl + НСl СН4 + Сl2 → СН2Сl2 + 2НСl СН4 + 3Сl2 → СНСl3 + 3НСl СН4 + 4Сl2 → ССl4 + 4НСl монохлорметан дихлорметан трихлорметан (хлороформ) тетрахлорметан

• 
  Слайд 13
  

  2) Реакции окисления горение С3Н8 + 5О2 → 3СО2 + 4Н2О в присутствии катализаторов окисляются: а) СН4 + О2 -------→ НСОН +Н2О б) 2СН3(СН2)34СН3 + 5О2 → →4СН3─(СН2)16СООН + 2Н2О 500С◦, кат

• 
  Слайд 14
  

  3) Реакции дегидрирования 2СН4 ---→ Н─С≡С─Н + 3Н2 СН3─СН3 ---→ Н2С═СН2 + Н2 4) Реакции с водяным паром СН4 + Н2О → СО + 3Н2 5) Ароматизация (для алканов с шестью или более углеродными атомами) С6Н14 ---→ С6Н6 + 4Н2 1500◦С t, катал Синтез-газ катал