Презентация на тему "Разработка урока Электролитическая диссоциация 8 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Учим химию без сомнения, как таблицу умножения!!!

• 
  Слайд 2
  

    Э А=Е Н=Л , О=И ,,, Я Ё=Е

• 
  Слайд 3

  Электролит

• 
  Слайд 4

  Цель урока

  Изучить процесс электролитической диссоциации, объяснить причины электролитической диссоциации.

• 
  Слайд 5
  

  Что такое электрический ток? Как называются вещества, которые проводят электрический ток? Приведите примеры. Почему металлы проводят эл.ток ? Какие заряженные частицы вам известны? Могут ли ионы создавать электрический ток?

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Вещества Электролиты – Неэлектролиты– проводят эл.ток в не проводят эл. ток в растворах растворах (1б) Тип химической связи:Тип химической связи: ионная, ковалентная ковалентная неполярная и сильнополярная слабополярная(4б) К ним относятся вещества: К ним относятся вещества: соли простые вещества кислоты оксиды неметаллов основания органические вещества(6б)

• 
  Слайд 9
  

  Автор теории электролитической диссоциации Сванте Аррениус считал, что в растворах находятся свободные ионы: Электролитическая диссоциация- процесс распада электролита на ионы (1б) Не учитывал взаимодействие электролита с водой ! (3б) (3б)

• 
  Слайд 10

  Причину диссоциации объяснили

  И.А. Каблуков, В.А. Кистяковский ─ при растворении электролита происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы. В растворах находятся не свободные, а гидратированные ионы (4б)

• 
  Слайд 11

  Модельная схема диссоциации соли

  NaCl = + Na + Cl - + - - - - + + +

• 
  Слайд 12

  Диполь- молекула воды

  (1б)

• 
  Слайд 13

  Механизм диссоциации ионного соединения

  NaCl  Na+ + Cl- гидратированные ионы диполиводы (3б)

• 
  Слайд 14
  

  Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ионной связью: 1)ориентация молекул; 2)гидратация(взаимодействие); 3)диссоциация(распад) кристалла

• 
  Слайд 15

  Механизм диссоциацииполярной молекулы

  H+ Cl- H+ Cl- H+ Cl- + HCl  H+ + Cl- (3б)

• 
  Слайд 16
  

  Последовательность процессов, происходящих при диссоциации веществ с ковалентной полярной связью: 1)ориентация молекул; 2)гидратация(взаимодействие) молекул; 3)ионизациямолекул(превращение веществ ковалентной полярной связи в ионную; 4)диссоциация(распад) кристалла

• 
  Слайд 17

  Степень диссоциации (α)

  (1б)

• 
  Слайд 18
  

  Сильные α ≥ 30% Слабые α ≤3% Электролиты растворимые соли сильные кислоты (H2SO4, HCl, HNO3) щелочи слабые кислоты (H2S, HNO2, H2CO3) водный раствор аммиака NH3•H2O вода (3б)

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21
  

  Установите связь между электролитической диссоциацией и проблемами эксплуатации автомобиля

  Гололёд - Реагент - Коррозия

• 
  Слайд 22
  

  Объясните процесс приготовления пищи с точки зрения электролитической диссоциации

• 
  Слайд 23
  

  Задание для группы №1: Впишите недостающие слова: Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на ______________ и ________________. Процесс распада электролита на ионы называется __________________ ______________. В растворах электролиты диссоциируют на _______________ и ______________ ионы. 2) Все _____ соли –________,пример– ___________. Все ______основания –_____,пример– ___________. электролиты неэлектролиты электролитической диссоциацией положительные отрицательные (1б за каждый правильный) всего11б

• 
  Слайд 24
  

  Задание для группы №2;3: (2б за каждый правильный) всего12б Покажите выигрышный путь, состоящий из названий веществ или растворов, которые: а) проводят электрический ток б) не проводят электрический ток

• 
  Слайд 25
  

  Задание для группы №4: Соотнесите: 1. (2б за каждый правильный) всего10б А) Электролиты1) Кислоты Б) Неэлектролиты2) Оксиды 3) Простые вещества 4) Соли 5) Основания 2. (1б за каждый правильный) всего 6 б Электролиты: Ионы в растворе электролита: А) NaCl Б) KOH В) HNO3 1) OH¯4) K 2) H 5) NO3¯ + + 3) Na 6)Cl + –

• 
  Слайд 26

  Выставление оценок за урок

• 
  Слайд 27

  РЕФЛЕКСИЯ

  Сегодня я узнал….. Было интересно…… Теперь я могу……… Я приобрел…… Я научился………

• 
  Слайд 28
  

  Домашнее задание: Читать Стр.193-197 до слов « В растворах электролитов..» упр.1,5 - «3»; упр.1,5,4 - «4»; упр.1,5,4,3 - «5»  

• 
  Слайд 29