Презентация на тему "Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)" 8 класс

Презентация: Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)
Включить эффекты
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Презентация для 8 класса на тему "Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)" по химии. Состоит из 15 слайдов. Размер файла 0.5 Мб. Каталог презентаций в формате powerpoint. Можно бесплатно скачать материал к себе на компьютер или смотреть его онлайн с анимацией.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Аудитория
    8 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Физические и химические явления, закон сохранения массы веществ, химические уравнения, типы химических реакций.(слайды к урокам)
    Слайд 1

    Физические и химические явления. Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций. Типы химических реакций.(8 класс)

    Титович Е.Н.

  • Слайд 2

    Тема урока: Физические и химические явления, Химические реакцииЦель урока: Познакомить с признаками физических и химических явлений, научить записывать уравнения простейших реакций.

    Явления Физические Химические Замерзание воды Изгибание стеклянной трубки Плавление парафина Горение Бумаги Скисание молока Потемнение медного подсвечника

  • Слайд 3

    Признакиявлений Физических и Химических

  • Слайд 4
  • Слайд 5
  • Слайд 6

    Закон сохранения массы веществ,уравнения химических реакций

    М.В. Ломоносов Роберт Бойль А.Л. Лавуазье А.

  • Слайд 7
  • Слайд 8

    Уравнения химических реакций

    Химическое уравнение-условная запись химической реакции с помощью химических формул и коэффициентов С+О2=СО2 Р+ О2= AL+ O2= Mg+CL2= AL+S= P O +5 -2 2 5 5 2 4 Al O -2 2 2 3 +3 4 3

  • Слайд 9

    Запишите уравнения реакций, подтвердите расчётом закон сохранения массы веществ

    Ca+ O2= Mg+ N2= AL+ CL2= H2O= H2 +… AL + HCl = AlCL3 + … Ag2O= Ag + … Na+ Cl2 = K+ S = CO+ Fe2O3 = CO2+ …

  • Слайд 10

    Типы химических реакций

    Обмена Разложения Замещения А+В=АВ АВ=А+В А+ВС=АС+В АВ+СД=СВ+АД Соединения

  • Слайд 11
  • Слайд 12
  • Слайд 13

    Закончить уравнения реакций и определить их тип

    K+ N2= AL+ Fe3O4= … + … Ba+ O2= KOH+ ALCL3= AL(OH)3+…. HgO= O2 + … SO2+ O2= SO3 Na2O+ H2O= Mg+ H3PO4= Mg3(PO4)2 +… Для первого и второго уравнения подтвердить расчётом закон сохранения массы веществ

  • Слайд 14

    Запишите уравнения реакций между:

    1 серной кислотой и гидроксидом алюминия 2 оксидом кальция и ортофосфорной кислотой 3 сульфатом алюминия и гидроксидом натрия 4 сульфатом меди(II) и алюминием 5 карбонатом кальция и азотной кислотой 6 нитратом железа(III) и гидроксидом калия 7 оксидом железа(III) и алюминием 8 алюминием и соляной кислотой 9 хлоридом бария и сульфатом натрия 10 сернистой кислотой и гидроксидом калия

  • Слайд 15

    Самостоятельная работа

    АL+O2= Mg+ HCL=MgCL2+… K2O+HCL= KCL+… Ag2O=Ag+… Na+O2= BaO+HCL=BaCL2+… H2O=H2+… C+CuO=CO2+… В-1 В-2 Для последнего уравнения подтвердите расчётом закон сохранения массы веществ. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, укажите тип реакции.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке