Презентация на тему "Закон сохранения массы вещества." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Цели:Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ. Развивающие - развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; развивать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к адекватному само- и взаимоконтролю. Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать патриотизм. Тема: Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций.

• 
  Слайд 2
  

  Давайте вспомним!!! Какие явления называются химическими? Какие условия необходимы для того, чтобы произошла химическая реакция? По каким признакам можно судить о том, что произошла химическая реакция? А как мы обозначали состав вещества? А реакцию можно обозначить? Какова тема и цель нашего урока?

• 
  Слайд 3

  Открытие закона сохранения массы

  1789г. Роберт Бойль 1673г. 1756г. М. В. Ломоносов Антуан Лавуазье

• 
  Слайд 4

  Закон сохранения массы вещества

  1 Закон сохранения 2Прокаливание меди 3Великий сын – великого народа

• 
  Слайд 5
  

  Демонстрационный эксперимент Компетентность: разрешение проблем Аспект: определение проблем, планирование деятельности, действия по решению проблемы. В течение тысячелетий люди верили в то, что вещество может бесследно исчезать, а также возникать из ничего. Это чисто житейское утверждение вам предстоит доказать или опровергнуть. Чтобы ответить на вопрос, выполните задание, следуя инструкции. Инструкция: Возьмите стаканчик с раствором хлорида меди (II)и стаканчикс раствором гидроксида натрия, составьте их на весы и запишите вес на доске, после этого слейте растворы и снова всё взвесьте. Что наблюдаете?

• 
  Слайд 6
  

  НАЗАД

• 
  Слайд 7

  Давай вспомним

  Химическая формула– условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекспоказывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициентпоказывает число несоединенных друг с другом частиц 5Н2О Коэффициент Химическая формула Индекс На основании данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.

• 
  Слайд 8

  Уравнение реакции

  хА + уВ = сАВ А,В, АВ- химические формулы х, у, с- коэффициенты

• 
  Слайд 9
  

  1.P + O2P2 +5O5-2 2.Начинаем с кислорода. 3. O — 2 атома слеваO — 5 атомов справа 4. НОК — 10 5. 10 : 2 = 5P + 5O2   P2O5 6. 10 : 2 = 5P + 5O2   2P2O5 7. В левую часть уравнения перед фосфором необходимо поставить коэффициент 4.4P + 5O2 =  2P2O5

• 
  Слайд 10
  

  Выполнить упражнения: Расставить коэффициенты в химической реакции А) Al + O2→ Al2O3 Записать химическую реакцию химическими формулами и расставить коэффициенты Б) гидроксид железа (III) + азотная кислота → нитрат железа (III) + вода

• 
  Слайд 11
  

  Самостоятельная работа по карточкам. 1 уровень: Найдите и исправьте ошибки. Al + 3 H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + H2↑ 2 уровень: Расставьте коэффициенты в схеме химической реакции. FeSO4 + KOH → Fe(OH)2 + K2SO4 3 уровень: Составьте уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты: Оксид фосфора (V) + гидроксид натрия → фосфат натрия + вода

• 
  Слайд 12
  

  Ответ: Самостоятельная работа по карточкам. 1 уровень: 2Al + 3 H2SO4 ═ Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2 уровень: FeSO4 + 2KOH ═ Fe(OH)2 + K2SO4 3 уровень: P2O5 + 6 NaOH ═ 2 Na3PO4 + 3 H2O

• 
  Слайд 13

  Проверьсебя

  1.)М.В. Ломоносов открыл закон сохранения массы веществ в: А.1789г. Б.1756г. В.1673г. 2).Установите правильную последовательность. Закон сохранения массы веществ: - массе веществ, масса веществ в результате ее вступивших в реакцию, получившихся - равна   3). Условная запись химической реакции это- А. химическая формула Б. коэффициет В. химическое уравнение Г. индекс  

• 
  Слайд 14

  Домашнее задание

  1. Химия. 8 класс. Новошинский И.И., Новошинская Н.С § 29, упр. 1, 2 (б, г)

• 
  Слайд 15

  РЕФЛЕКСИЯ

  1.Терпение и труд всё перетрут. 2.Тяжело в учении – легко в бою. 3.Плох тот солдат, который не мечтает стать генералом. 4.Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность. 5.Всякое знание лишь тогда имеет ценность, когда оно делает нас энергичнее.

• 
  Слайд 16

  Об авторе

  Раджабова Евгения Евгеньевна учитель химии ГБОУ СОШ № 3 п.г.т. Смышляевка