Презентация на тему "Химические свойства кислот"

Скачать презентацию (0.1 Мб)
23 загрузки
1.0 оценка

Включить эффекты

1 из 10

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

1.0

1 оценка

Аннотация к презентации

Посмотреть презентацию на тему "Химические свойства кислот" в режиме онлайн с анимацией. Содержит 10 слайдов. Самый большой каталог качественных презентаций по химии в рунете. Если не понравится материал, просто поставьте плохую оценку.

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

10
Слова

химия
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1
Химические свойства кислот.
Слайд 2
Цели урока :

Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот. Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов. Познакомить учащихся с индикаторами и их применением. Раскрыть сущность реакций замещения . Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов. Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами. Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами. Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.
Слайд 3
Задание.

Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности : HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.
Слайд 4
Индикаторы.

-это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.
Слайд 5
Цвет индикаторов в кислой среде

Метилоранж Лакмус Фенолфталеин красный красный бесцветный
Слайд 6
Лабораторный опыт №1.Отношение индикаторов к растворам кислот.

Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл. 1 ряд –соляную кислоту (HCl) 2 ряд – серную кислоту (H2SO4) 3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH) Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу. Что вы наблюдаете?
Слайд 7
Лабораторный опыт №2.Взаимодействие кислот с металлами.

Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl). В первую пробирку добавляем немного порошка магния. Во вторую помещаем кусочек цинка. В третью опускаем кусочек меди. Что мы наблюдаем? Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?
Слайд 8
Уравнения реакций:

Mg + 2HCl = MgCl2+ H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Cu + HCl- не реагирует
Слайд 9
Реакции замещения –

Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном. А + ВС -> АС + В А + ВС -> ВА + С
Слайд 10
Задание.

Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам : Hg + HCl -> Pb + HNO3-> Au + H2SO4 -> Al + H2SO3 ->