Презентация на тему "Типы химических реакций" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Типы химических реакций.Реакции обмена

• 
  Слайд 2
  

  Мы – умные, мы – дружные, Мы – внимательные, мы – старательные, Мы отлично учимся, всё у нас получится!

• 
  Слайд 3
  

  1.Вставьте пропущенное слово: Реакции, в результате которых сложное вещество разлагается на несколько других, более простых веществ называются реакциями …. Реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями …. Реакции, в которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество, называются реакциями….

• 
  Слайд 4
  

  2.Соотнесите типы химических реакций и схемы реакций: Напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты.

• 
  Слайд 5
  

  3.Запишите уравнения следующих реакций Хлоридмеди(II) +алюминий→хлорид алюминия +медь Кальций + кислород→ оксид кальция Гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода Расставьте коэффициенты

• 
  Слайд 6
  

  1) 2HgO = 2Hg + O2 2) CaCO3 = CaO + CO2 3) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 4) CuO + H2 = Cu + H2O 5) 2H2 + O2 = 2H2O 6) H2SO4 + 2KOH = K2SO4 +2H2O 7) BaO + SO2 = BaSO3

• 
  Слайд 7
  

  Не спеши хватать пробирку, А инструкцию читай. Убедись, что ты все понял, Вот тогда и начинай. Это, друг, химкабинет, Для еды условий нет. Пусть в пробирке пахнет воблой, В колбе — будто мармелад. Вещества на вкус не пробуй! Сладко пахнет даже яд. Всякое в опыте может случиться, Внимательным будь и не оплошай. Тебе всегда поможет учитель, Паники только не допускай!

• 
  Слайд 8
  

  Реакции между двумя сложными веществами, в результате которых они обмениваются своими составными частями называются реакциями обмена. Реакции обмена - + + =

• 
  Слайд 9

  Реакции обмена:

  АВ + СД => АД + ВС взаимодействуют два сложных вещества и обмениваются своими составными частями

• 
  Слайд 10
  

  CuO + HCl – CuCl2 + H2O MgO + H2SO4 – MgSO4 + H2O AgNO3 + HCl – AgCl + HNO3 2

• 
  Слайд 11
  

  Реакции обмена в быту Разрыхлители теста. Определение качества воды. Устранение жесткости воды. Определение качества продуктов питания.

• 
  Слайд 12
  

  Физкультминутка Если выделится газ- Это раз; И получится вода - Это два; А еще - нерастворимый Осаждается продукт… "Есть осадок", - говорим мы. Это третий важный пункт. Химик "правила обмена" Не забудет никогда: В результате - непременно Будет газ или вода, Выпадет осадок – Вот тогда порядок!

• 
  Слайд 13

  По числу вступивших в реакцию веществ

• 
  Слайд 14
  

  + = + = + + = + + =

• 
  Слайд 15
  

  Игра «Что лишнее?» 1. 2Н2  +  О2 =  2Н2О                            3. NaOH + HCl = NaCl + H2OСаО + СО2 = СаСО3                             Zn(OH)2 = ZnO +H2OСuО + Н2 = Cu + Н2О                           2H2O = 2H2 + O2 2. MgCO3 = MgO + CO2                    4.  CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2OMg + 2HCl = MgCl2 + H2                      CuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu2Na + 2H2O = 2NaOH + H2                  NaOH + HCl = NaCl + H2O

• 
  Слайд 16
  

  Задание «Крестики-нолики». Кто быстрее найдёт выигрышный путь, состоящий из уравнений реакций замещения  

• 
  Слайд 17
  

  Домашнее задание обязательное: прочитать §32, задание № 1 на стр. 167; дополнительное: задание № 2 на стр. 168; творческое: подготовить сообщение или презентацию на тему «Реакции обмена в быту».