Презентация на тему "Химический язык"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Химический язык

  Естествознание, 10 класс

• 
  Слайд 2

  Алхимический этап

• 
  Слайд 3

  Номенклатура? Не, не слышали.

  Этилен Двууглеродистый водород, газ Бехера, маслородный газ, этерин Хлорат калия Бертолетова соль Чилийская селитра Нитрат натрия

• 
  Слайд 4

  Тривиальные названия -

  - исторически сложившиеся названия веществ. Сахар α-D-глбкопиранозил-β-D-фруктофуранозид

• 
  Слайд 5

  Рациональная номенклатура -

  Неорганическая химия Органическая химия подчёркивает родственные связи веществ.

• 
  Слайд 6

  Рациональная номенклатура

  «Оксид» + название элемента: СаО – оксид кальция (негашёная известь); СО2 – оксид углеродаII ( … ); - Диметилкетон ( … ) 400 тыс. 27 млн.

• 
  Слайд 7

  Международная номенклатура IUPAC

  СH3 – CH2 – CH2 – CH3 СH2 = CH – CH2 – CH3 СH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 СH3 – CH2 – CH2 – CH3 OH Однозначность соответствия названия вещества единственному соединению; название складывается, как конструктор бутан 2-метилбутан бутен-1 бутанол-2

• 
  Слайд 8
  

  СH3 – CH2 – CH2 – CH3 СH2 = CH – CH2 – CH3 СH3 – CH – CH2 – CH3 CH3 СH3 – CH2 – CH2 – CH3 OH Однозначность соответствия названия вещества единственному соединению; название складывается, как конструктор

• 
  Слайд 9

  Химический язык

  Йонс Якоб Берцелиус – отец химической письменности

• 
  Слайд 10

  Классификация неорганических веществ. Оксиды

  Признаки оксидов: _ _ _ _ _ _ _ вещества; Состоят из _ _ _ _ элементов; Один из элементов - _ _ _ _ _ _ _ _ в с.о. _ _ ОКСИД + ЭЛЕМЕНТ А + (римскими цифрами с.о., если переменная)

• 
  Слайд 11

  Заполним таблицу

• 
  Слайд 12

  Основания

  Признаки оснований: _ _ _ _ _ _ _ вещества; Состоят из катионов _ _ _ _ _ _ _ и _ _ _ _ _ _ _ _ _-анионов; Общая формула: Мn+(ОН)n, где n – заряд иона = с.о. металла Образование названий: ГИДРОКСИД + МЕТАЛЛ А + (заряд ион (с.о.) металла римскими цифрами, если переменный)

• 
  Слайд 13

  Классификация оснований

• 
  Слайд 14

  Соотнесём названия и формулы веществ

• 
  Слайд 15

  Кислоты

  Признаки кислот: _ _ _ _ _ _ _ вещества; Состоят из ионов _ _ _ _ _ _ _ _ и _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _; Общая формула: НnАсdn-, где n – заряд кислотного остатка

• 
  Слайд 16

  Классификация кислот

• 
  Слайд 17

  Соли

  Признаки солей: _ _ _ _ _ _ _ вещества; Состоят из положительных _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ и отрицательных ионов _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ Образование названий: Название иона кислотного остатка + название Ме в родительном падеже + (римскими цифрами с.о., если она переменная)

• 
  Слайд 18

  Потренируемся!

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  
• 
  Слайд 21

  Соотнесём названия

• 
  Слайд 22
  
• 
  Слайд 23

  ДЗ

  §4 + записи в тетради; №1-2 после параграфа