Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Окислительно-восстановительные реакции

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Важнейшие окислители

  • Сильные
    • F2, O2, O3, H2O2, Cl2
    • HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
    • Царская водка
    • NO2
    • KMnO4, MnO2
    • K2Cr2O7, CrO3
    • PbO2
  • Слабые
    • I2, Br2,
    • SO2
    • HNO2
    • Соединения Fe3+
• 
  Слайд 3

  Важнейшие восстановители

  • Сильные
    • Щелочные и щелочно-земельные металлы
    • Mg, Al, H2
    • HI и йодиды
    • HBr и бромиды
    • H2S и сульфиды
    • NH3, PH3, H3PO3
    • C, CO
    • Соединения Fe2+, Cr2+
  • Слабые
    • Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
    • HCl
    • SO2
    • HNO2
    • Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза
• 
  Слайд 4

  Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

  • Метод электронного баланса
    • применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
    • сплавлении веществ,
    • термическом разложении,
    • взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
    • при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
  • Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций)
    • применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах
• 
  Слайд 5

  Ионно-электронный метод

  • Достоинства метода
    • В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
    • Видна роль среды как активного участника всего процесса
    • Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его
• 
  Слайд 6
  

  • Избыток ионов О2- связывается:
    • в кислой среде – ионами Н+

  О2- + 2Н+→ Н2О

  • в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-

  О2- + Н2О → 2ОН-

• 
  Слайд 7

  Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции

  • Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
    • от силы окислителя и восстановителя
    • от концентрации окислителя и восстановителя
    • от характера среды (кислотности раствора)
    • от температуры
• 
  Слайд 8
  

  Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Литература

  Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978

  Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.

  Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006

  Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998

  Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994

  pptcloud.ru