Презентация на тему "Периодическая система" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

• 
  Слайд 2
  
• 
  Слайд 3
  

  ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ представляет собой классификацию химических элементов в соответствии с периодическим законом, устанавливающим периодическое изменение свойств химических элементов по мере увеличения их атомной массы, связанного с увеличением заряда ядра их атомов; заряд ядра атома совпадает с порядковым номером элемента в периодической системе и называется атомнымномеромэлемента

• 
  Слайд 4
  

  Na 11 22,9898 3s 1 Натрий Порядковый номер Название элемента Относительная атомная масса Электронная конфигурация внешнего слоя Символ элемента

• 
  Слайд 5
  

  Менделеев расположил элементы в порядке увеличения их атомного веса и в 1869 предложил таблицу размещения свойств элементов. Модифицированная форма таблицы, в которой семейства (группы) элементов расположены в колонках, была предложена им в 1871 и существует до настоящего времени

• 
  Слайд 6
  

  Д.И. Менделеев отметил в таблице периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом, а именно: 1)Металлические свойства ослабевали 2)Неметаллические свойства усиливались 3)Валентность элемента в высших оксидах увеличивалась с Iдо VII

• 
  Слайд 7
  

  4)Валентность элементов в гидридах (твердых солеподобных соединениях металлов с водородом) увеличивалась сIдо III, а затем уменьшалась в летучих водородных соединениях с IV до I; 5)Оксиды от основных через амфотерные сменялись кислотными; 6)Гидроксиды от щелочей через амфотерныегидроксиды сменялись все более сильными кислотами.

• 
  Слайд 8
  

  В пределах одного и того же периода металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, так как:

• 
  Слайд 9
  

  А) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; Б) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов; В) число энергетических уровней в атомах элементов не изменяется Г) радиус атомов уменьшается

• 
  Слайд 10
  

  В пределах одной и той же группы (в главной подгруппе) металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают, так как:

• 
  Слайд 11
  

  А) увеличиваются заряды атомных ядер элементов; Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне не изменяется; В)увеличивается число энергетических уровней в атомах; Г)увеличивается радиус атомов.

• 
  Слайд 12
  

  Периоды делятся на: большие малые IV, V, VI I, II, III