Презентация на тему "Предельные углеводороды"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

• 
  Слайд 2

  Классификация органических веществ

• 
  Слайд 3

  УГЛЕВОДОРОДЫ – это вещества, состоящие только из углерода и водорода

• 
  Слайд 4

  Определение предельных углеводородов (ПУВ)

  ПУВ (АЛКАНЫ, ПАРАФИНЫ, НАСЫЩЕННЫЕ УВ) – это органические вещества, в молекулах которых между атомами углерода только одинарная связь (С-С).

• 
  Слайд 5
  

  ГОМОЛОГИ – это вещества, которые отличаются количеством атомов углерода ( на группу СН2)

  ОБЩАЯ ФОРМУЛА АЛКАНОВ – СnН2n+2 Название алкана = корень названия + (мет, проп, бут, и далее греч.числительные) суффикс aн

• 
  Слайд 6

  ГОМОЛОГИЧЕСКИЙ РЯД МЕТАНА

• 
  Слайд 7

  Типы номенклатуры

  Типы номенклатуры органических соединений Тривиальная (по способу получения или месту нахождения) Рационально-функциональная (основа - простейшие соединения) Номенклатура ИЮПАК (заместительная)

• 
  Слайд 8

  НОМЕНКЛАТУРА АЛКАНОВ РАЗВЕТВЛЁННОГО СТРОЕНИЯ

  Выбираем самую длинную цепь Нумеруем с того конца, где ближе ответвление 1 2 3 4 5 СН3–СН–СН2–СН–СН3 СН3 СН3

• 
  Слайд 9
  

  В названии на первом месте цифрой указываем положение радикалов. Если их несколько, то: А) если они одинаковые, то повторяем цифру столько раз, сколько радикалов; либо указываем все цифры атомов 2, 2, 2 - 2,3,5 – Б) если разные, то по старшинству и каждый в отдельности. Затем называем радикалы: если они одинаковые, то их количество указываем числит. ДИ, ТРИ, ТЕТРА, ПЕНТА и т.д; если разные – каждый отдельно 2 – метил В конце называем главную цепь по нумерации (см. гомологический ряд) 2,4 –диметилпентан

• 
  Слайд 10
  

  Запишите все возможные изомеры состава С6Н14 и назовите их Назовите вещества: СН3 – СН – СН – СН – СН3 СН3 С2Н5 СН3

• 
  Слайд 11

  Физические свойства алканов

  Алканы плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С1– С4- газы С5– С7 - жидкости С8…- твёрдые вещества С увеличением молекулярной массы алканов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

• 
  Слайд 12

  Типы химических реакций, которые характерны для алкенов

  Реакции замещения. Реакции дегидрирования (разложения) Реакции горения.

• 
  Слайд 13

  Реакции присоединения

  Галогенирование. 1 2 3 CН3 – СН2 – СН3 + Сl – Сl СН2 – СН – СН3 пропен Cl 2-хлорпропан Реакция идёт только на свету.

• 
  Слайд 14

  Горение алканов

  Алканы горят голубым пламенем. С4Н10 + 9О2 4СО2 + 5Н2О бутен При недостатке кислорода С4Н10 + 7О2 4СО + 5Н2О бутен

• 
  Слайд 15
  

  Спасибо всем за работу!