Содержание
-
Железо и его соединения
Задачи урока:
Рассмотреть значение железа
Выяснить особенности строения атома и свойств железа
Познакомиться со способами получения железа
-
Аркаим – «страна городов» на
Южном Урале - существовал
на рубеже бронзового и
железного веков
-
Решётка Летнего сада в Санкт–Петербурге (чугун)
-
Значение железа
-
Железо - самый употребляемый металл, на него приходится до 90 % мирового производства металлов.
Чистое железо способно быстро намагничиваться и размагничиваться, поэтому его применяют для изготовления трансформаторов, электромоторов и мембран микрофонов. Основная масса железа на практике используется в виде сплавов – чугуна и стали.
-
Значение железа
Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.
-
Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:
Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа
Заряд ядра, распределение электронов по уровням
Степень окисления
-
Строение атома
Распределение электронов по уровням: 2, 8, 14, 2
Электронная формула:
1S22S22p63S23P63d64S2
*Возможные степени окисления: +2, +3
-
Распределение электронов по уровням: 2, 8, 14, 2
Электронная формула:
1S22S22p63S23P63d64S2
Возможные степени окисления: +2, +3
Fe+2 2, 8, 14
Fe+32, 8, 13
-
Физические свойства железа
-
Выпишите номера свойств, которые не характерны для железа:
Серебристо-белый металл
Металлический блеск
Самый твёрдый металл
Tемператураплавления +1539оС
Пластичный
Легко режется ножом
Проводит электрический ток
Лёгкий
Проводит тепло
Легко намагничивается и размагничивается
1
3
6
8
-
Химические свойства железа
Fe+окислитель
оксиды
неметалл
вода
кислоты
соли
-
В химических реакциях железо проявляет различные степени окисления
-
Исправьте ошибки и расставьте коэффициенты
Fe + S→ Fe2 S3
Fe + O2→Fe3O4
Fe + конц.H2SO4→ FeSO4 + H2
Fe+ CuCl2→ Cu+ FeCl3
Fe+H2O(пар)→ FeO + H2
Fe+разб.HNO3→ Fe(NO3)3+NO+H2O
-
Железо в природе.
-
В земной коре 5,1% железа,2 место после алюминия.
По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире:
Магнитный железняк ( Fe3O4)- Урал
Гематит (Fe2O3) - Кривой Рог
Лимонит (Fe2O3 * n H2O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
Пирит ( FeS2)- Урал
Cидерит (FeCO3)
-
В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа
-
-
Важнейшие источники железа
-
Получение железа
Fe+n+ ne = Fe
Какой металлургический способ используют для получения железа?
-
Загрязнение окружающей среды
В черной металлургии выплавка чугуна и стали сопровождается образованием большого количества отходов: твердых(шлак, пыль), газообразных(дымовые газы), жидких(сточные воды).
Из богатых железных руд на 1 т чугуна образуется 1 т пустой породы, а из бедных руд – 2 т.
-
В состав железной рудыы входит магнетит (массовая доля 65%) и вещества, не содержащие железо. Вычислите массу железа, которое можно получить из 800кг руды
-
Генетические ряды железа
1. Генетическая связь – это более общее (родовое) понятие, которое отражает взаимные превращения разных форм существования разных химических элементов.
2. Генетический ряд – это более узкое (видовое) понятие, которое отражает взаимопревращения разных форм существования одного химического элемента.
-
Признаки генетического ряда
Принадлежность веществ к разным классам
Вещества связаны взаимопревращениями
В составе веществ присутствует один и тот же химический элемент
-
Типы генетических рядов
Генетический ряд металла
Генетический ряд неметалла
Генетический ряд элемента, которому соответствуют амфотерные соединения
-
Соединения железа
Fe2+
Оксид
Гидроксид
Соли
Fe3+
Оксид
Гидроксид
Соли
-
Генетический ряд Fe 2+
-
-
Генетический ряд Fe 3+
-
-
Генетические ряды железа
Составьте генетический ряды
А) железа (II)
Б) железа (III)
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.