Презентация на тему "Соли" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Презентации к урокам«СОЛИ»Автор презентации: учитель химии Морозов И.В.г. МоскваШкола «Ступени» 2024 год

• 
  Слайд 2
  

  00.00.00 Тема урока: «Соли»

  Соли – сложные вещества, образованные металлом и кислотным остатком КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние – продукт полного замещения водорода в кислоте металлом Кислые – продукт не полного замещения водорода в кислоте металлом Основные – продукт не полного замещения «ОН» в основании кислотным остатком Двойные – продукт полного замещения водорода в кислоте разными металлами Комплексные – соли, содержащие комплексный катион или анион ЗАДАНИЕ Разделите соли, формулы которых KAl(SO4)2; K2SO4; Ca(OH)Cl; K3[Fe(CN)6]; KHSO4 на группы: K2SO4- сульфат калия; KHSO4 - гидросульфат калия; Ca(OH)Cl - основнойхлорид кальция; KAl(SO4)2 - сульфат калия алюминия K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат (III) калия

• 
  Слайд 3

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ

  Взаимодействие солей с металлами (каждый предыдущий металл ряда активности вытесняет последующий из соли): Взаимодействие солей с кислотами: Взаимодействие солей с основаниями: Взаимодействие солей друг с другом: ЗАДАНИЕ Допишите возможные уравнения реакций, определите тип: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 → NaCl + KCl → NaCl + AgNO3 → NaCl + Na2SO4 → + + + + + + + + = = = = ZnSO4 + Cu NaNO3 + AgCl↓ активный металл соли не замещается не активным металлом реакция не идет, так как у веществ одинаковые 2 компоненты реакция не идет, так как у веществ одинаковые 1 компоненты - реакция замещения - реакция обмена

• 
  Слайд 4

  Способы получения солей

  ♦ Взаимодействие кислотных оксидов с основаниями ♦ Взаимодействие основных оксидов с кислотами ♦ Взаимодействие кислотных оксидов с основными ♦ Взаимодействие оснований с кислотами ♦ Взаимодействие оснований с солями ♦ Взаимодействие кислот с металлами ♦ Взаимодействие кислот с солями ♦ Взаимодействие солей с металлами ♦ Взаимодействие солей с солями ♦ Взаимодействие металла с неметаллом (синтез)

• 
  Слайд 5
  

  ЗАДАНИЕ: Запишите уравнения реакций получения сульфата меди возможными способами.

  ♦ SO3 + Cu(OH)2 ↓ → не возможна, т.к. Cu(OH)2 ↓ не растворим ♦ CuO + H2 SO4 → CuSO4 + H2 O ♦ SO3 + CuO → CuSO4 ♦ Cu(OH)2 ↓ + H2 SO4 → CuSO4 + 2H2 O ♦ Cu(OH)2 ↓ + MgSO4 → не возможна, т.к. Cu(OH)2 ↓ не растворим ♦ H2 SO4 + Cu → не возможна, т.к. Cu после «Н» в ряду активности ♦ H2 SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2HCl ♦ Ag(SO4)2 + Cu → CuSO4 + 2Ag ♦ MgSO4 + CuCl2 → CuSO4 + MgCl2 ♦ синтез не возможен, т.к. соль кислородсодержащая ( CuSO4)