Презентация на тему "Соли азотной кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Соли азотной кислоты

• 
  Слайд 2

  Номенклатура солей

  Нитраты : Ba(NO₃)₂ , AgNO₃ , Zn(NO₃)₂ , NaNO₃ Селитры : NaNO₃ , KNO₃ , Ca(NO₃)₂ , NH₄NO₃

• 
  Слайд 3

  Строение и физические свойства нитратов

  Тип химической связи – ионная Тип кристаллической решетки - ионная Агрегатное состояние – твердые кристаллические вещества Растворимость в воде – большинство растворимы

• 
  Слайд 4

  Химические свойства , общие с другими солями

  Электролиты Реакции с кислотами Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ со щелочами Fe(NO₃)₃ + NaOH с солямиAgNO₃ + BaCl₂ с металлами Cu(NO₃)₂ + Fe

• 
  Слайд 5

  Особые свойства нитратов

  Термическое разложение Даром времени не тратя , Разберемся как нитраты В печке разлагаются . Что же получается ? Щелочной металл такой активный , Он командным тоном говорит : «Быть нитратом - это так противно Лучше превращусь - ка я в нитрит!» А металлы из компании от магния до меди , Цинк , железо и другие их соседи Осторожно и спокойно , без обид , Из нитрата извлекают свой оксид . Ну а что же серебро и ртуть ? Металлы , что считают себя благородными , Желают стать совсем-совсем свободными .

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7

  Особые свойства нитратов

  Качественная реакция на NO₃⁻ NaNO₃ + Cu + H₂SO₄

• 
  Слайд 8

  Нитраты : «за» и «против»

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  

  Таблица . Накопление нитратов в различных частях продуктивных органов растений.

• 
  Слайд 11