Презентация на тему "Железо. Металл" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Металлы в периодической системе Д. И. Менделеева.

  железо

• 
  Слайд 2

  Нахождение железа в природе.

  Железо – после алюминия – самый распространенный на Земле металл( общее содержание в коре – 4,65% по массе). Известно, что большое количество минералов ,в состав которых входит железо: магнитный железняк ( магнетит )- Fe3 O4 ,красный железняк ( гематит )- Fe2O3 , железный шпат ( сидерит ) – FeCO3, железный колчедан – FeS2 и другие.

• 
  Слайд 3

  Физические свойства железа.

  Среди физических свойств железа особенностью является способность притягиваться магнитом. Получают железо восстановлением ( H2, CO2, Al ) его из оксидов, а также при прохождении электрического тока через растворы солей. Можно привести примеры таких реакций:

  Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

  FeO + CO = Fe + CO2

  Плотность железа – 7,87 г/см, температура плавления – 1539С

  3

• 
  Слайд 4

  Положение железа в периодической системе Менделеева.

  Характеристика химического элемента железа в периодической системе Менделеева включает в себя положение его в периоде и группе, порядковый номер, число электронных слоев и заряд ядра, степень окисления в химических соединениях.

  Железо находится в IV периоде, VIII группе, побочной подгруппе. Порядковый номер элемента- 26. Ar ( Fe)= 55, 847, является d-элементом, имеет степени окисления: +2, +3 иногда +6.

  Fe+ 26 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

  2 8 14 2

  26

  2

  2

  2

  2

  6

  6

  6

  4s

  2s

  3s

  2p

  3p

  3d

  1s

• 
  Слайд 5

  Химические свойства железа.

  Железо выражает химические свойства, характерные для всех металлов. Оно взаимодействует:

  а) с активными окислителями: 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 (Хлорид железа III).3Fe+2O2 =Fe3 O4 (оксид железа II, III),Fe+S= FeS (сульфид железа II), 3Fe+C=Fe3C (карбид железа или цементит),

  3Fe+Si=Fe3Si (силицид железа), 3Fe+2P=Fe3P2 (фосфид железа II).

  б) с разбавленной серной или соляной кислотойвытесняя из них водород: Fe+2HCI=FeCI2 +H2 , Fe+H2SO4=FeSO4+H2

  в)только при высокой т-ре железо реагирует с водой:

  3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2.

  г)при нагревании концентрированная серная кислота окисляет железо до сульфата железа (III)2Fe+6H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3SO2 +6H2O

  д) разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III):

  Fe+4HNO3 =Fe(NO3)3 +NO +2H2O

  e)из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

  Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu.

• 
  Слайд 6

  Получение железа

  В промышленности железо получают восстановлением его из железных руд углеродом(коксом) и оксидом углерода в доменных печах:

  C+O2 =CO2 CO2+C=2CO 3Fe2 O3+CO=2Fe3 O4+CO2 Fe3O4+CO=3FeO=CO2 FeO+CO=Fe+CO2

• 
  Слайд 7

  Над проектом работали

  Ученик 8 класса

  МОУ сош с. Зерновое

  Ромашов Евгений.