Презентация на тему "урок "Серная кислота"" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  
• 
  Слайд 2

  Тема урока: «СЕРНАЯ КИСЛОТА»

  Я растворю любой металл. Меня алхимик получал В реторте глиняной простой. Слыву я главной кислотой... Когда сама я растворяюсь В воде, то сильно нагреваюсь.

• 
  Слайд 3
  

  История открытия серной кислоты. С серной кислотой люди познакомились значительно позже, чем с уксусной, примерно в Х веке. Честь ее открытия приписывается персидскому химику Абубекеру аль Рези. Но это установлено не совсем точно. По крайней мере серную кислоту человечество знает около 1000 лет. ГЛАУБЕР, ИОГАНН РУДОЛЬФ (1604–1670), немецкий химик. Родился в Карлштадте в Нижней Франконии (Германия), в семье бедного цирюльника. Рано потерял отца. Не имея средств на обучение в университете, молодой Иоганн до всего доходил сам – с помощью книг и бесед с учеными людьми. Особенно его привлекали превращения одних веществ в другие. Концентрированную серную кислоту он получил прокаливанием «зеленого витриола» (железного купороса FeSO4 ·7H2O), квасцов (сульфата калия-алюминия KAl(SO4)2·12H2O) или «белого витриола» (цинкового купороса ZnSO4·7H2O); отсюда – другое старинное название серной кислоты – купоросное масло.

• 
  Слайд 4
  

  Образование серной кислоты. Жидкость. Бесцветная, маслянистая. Растворима в воде в любых пропорциях. Образует два вида солей: сульфаты ( -SO2-4) гидросульфаты (- HSO-4)

• 
  Слайд 5
  

  А как правильно ? Сначала вода,Потом кислота.Иначе будет большая беда!

• 
  Слайд 6
  

  Химические свойства серной кислоты H2SO4 с активными Ме с неактивными Ме с солями с основаниями с оксидами металлов с органическими веществами

• 
  Слайд 7
  

  Химические свойства серной кислоты. с активными металлами: Zn + 2H2SO4 (k) = Ni + H2SO4 (p) = с неактивными металлами: Cu + 2H2SO4 (k) = Cu + H2SO4 (p) =? c оксидами металлов CuO + H2SO4 = с основаниями 2NaOH + H2SO4 = с солями BaCl2 + H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O NiSO4 + H2 CuSO4 + SO2 +2H2O CuSO4 + H2O Na2SO4 + 2H2O BaSO4 + 2HCl

• 
  Слайд 8
  

  с органическими веществами ( C6H10O5)n + H2SO4 = 6nC + 5nH2SO4 * H2O C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O* H2SO4 Качественная реакция на ион –SO42- MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4

• 
  Слайд 9
  

  Сульфат меди

• 
  Слайд 10
  

  Сульфат никеля

• 
  Слайд 11
  

  Сульфат натрия.

• 
  Слайд 12
  

  Взаимодействие сульфата магния с хлоридом бария

• 
  Слайд 13
  

  Применение серной кислоты.

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  Всем,спасибо!