Презентация на тему "Железо" 9 класс

Скачать презентацию (0.49 Мб)
1 загрузок
0.0 оценка

Включить эффекты

1 из 12

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

0.0

0 оценок

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.49 Мб). Тема: "Железо". Предмет: химия. 12 слайдов. Для учеников 9 класса. Добавлена в 2021 году.

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

12
Аудитория

9 класс
Слова

химия
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1

Железо
Слайд 2

Порядковый номер железа - _______. Железо- элемент __________ группы, __________ подгруппы Заряд ядра атома железа равен ______ В ядре атома железа __________ протонов. В ядре атома железа _________ нейтронов. В атоме железа________ электронов. Атом железа имеет _________ энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение __________. На внешнем уровне в атоме железа _________ электронов. Степень окисления атома железа в соединениях равна ________. Простое вещество железо является ____________. Оксид и гидроксид железа имеют ___________________ характер. Характеристика Fe по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева
Слайд 3

Электронное строение атома Fe 56 Fe +26 0 2e 8e 14e P+ = 26 n0 = 30 e- = 26 Краткая электронная запись 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Порядок заполнения 2e 3d6 4s2
Слайд 4

Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - кубическая, объемоцентрированная
Слайд 5

Физические свойства Fe Цвет – серебристо-белый t пл. = 1539°C. t кип. ≈ 2862°C. Электропроводное, теплопроводное Тяжелое, плотность ρ = 7,874 г/см3 Твердое, хрупкое, пластичное.
Слайд 6

Свойства атома Восстановительные Периоды Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 Mn Cr Co Fe Ru Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Cr, Zn, Fe, Co, Pb,H2,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств
Слайд 7

Химические свойства Fe 3Fe + 2O2 = Fe3O4 Fe + S = FeS C неметаллами(c кислородом, с серой) C неметаллами (c галогенами, с углеродом) C солями с С водой С кислотами 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 Ni + CuSO4 = NiSO4 + Cu Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Слайд 8

Fe + S -> FeS 3Fe + O2 -> Fe3O4 3Fe + 4H2O -> Fe3O4 + 4H2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Проверьте себя
Слайд 9

Содержание Fe земной коре
Слайд 10

Восстановление железа из Fe2O3 водородом при нагревании: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Восстановление железа из его оксидов алюминием при нагревании: Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3 Электролиз водных растворов солей железа (II) Получение Fe
Слайд 11

Применение Fe
Слайд 12

Для самопроверки