Содержание
-
Альдегиды
pptcloud.ru
-
Аль–де–гидАлкогольдегидрированный
Спирт, лишённый водорода: НO R–C–O–H R–C + H2 H H спирт альдегид t, kat
-
Получение альдегидов
При дегидрировании спиртов: О а) СН3–ОН Н–С + Н2 Н метаналь О б) СН3–СН2–ОН СН3–С + Н2 Н этаналь t, kat t, kat
-
Альдегиды образуются при окислении первичных спиртов
Н О–Н │ │ СН3–С–ОН + [О]→СН3–С–ОН→ │ │ НН О → СН3–С + Н2О Н В общем виде:O R–OH+ [О]→R–C+ Н2О H
-
Получение альдегидов
Окисление спирта над медным катализатором: Этанол + CuO этаналь + Cu + H2O t
-
Окисление спирта перманганатом калия: Спирт + [O] → альдегид + H2O В нашем организме окисление спирта происходит в печени.
-
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны
СН3–СН–СН3 + [O] → CH3–C–CH3+ H2O OH O пропанол-2 пропанон-2 (ацетон) Запомните: альдегиды и кетоны содержат карбонильную группу , поэтому их объединяют в группу карбонильных соединений.
-
Номенклатура альдегидов
НСОН – метаналь; муравьиный альдегид; формальдегид; водный раствор в воде – формалин. СН3СОН – этаналь; уксусный альдегид; ацетальдегид* *Этаналь может быть получен из ацетилена (реакция Кучерова):O НС≡СН + Н2О CH3 – C H HgSO4, H2SO4
-
Изомерия альдегидов
с кетонами
-
Физические свойства альдегидов
Первый представитель класса – метаналь – при комнатной температуре является газом (с характерным запахом). Низкие температуры кипения альдегидов (по сравнению со спиртами) объясняются ОТСУТСТВИЕМ водородных связей между молекулами альдегидов.
-
Молекула альдегидов содержит полярную альдегидную группу: Благодаря чему первые представители гомологического ряда альдегидов хорошо растворяются в воде.
-
Химические свойства альдегидов(реакции окисления)
Окисление альдегидов аммиачным раствором оксида серебра: Формальдегид + Ag2O муравьиная + 2Ag↓ (аммиач.р-р) кислота Ацетальдегид + Ag2O уксусная + 2Ag↓ (аммиач.р-р) кислота Это реакция «серебряного зеркала» t t
-
Взаимодействие с гидроксидом меди (II)при нагревании: Метаналь + 2Cu(OH)2метановая +Сu2O + 2H2O кислота Этаналь + 2Cu(OH)2этановая +Сu2O + 2H2O кислота t t
-
Химические свойства альдегидов(реакции восстановления)
t, kat Гидрирование альдегидов с образованием спиртов: Метаналь + Н2метанол Этаналь + Н2этанол t, kat
-
Химические свойства альдегидов(реакция поликонденсации)
Из фенола и формальдегида образуется фенолформальдегидная смола:
-
Применение альдегидов
Формальдегид Ацетальдегид
-
Знаете ли вы, что…
Формальдегид содержится в древесном дыме. Он обеспечивает консервирующее действие (за счёт уничтожения бактерий) в ходе копчения пищевых продуктов. Бактерицидное действие формальдегида основано на его взаимодействии с белками, что лишает белки возможности выполнять свои функции. Формальдегид может образоваться в нашем организме из метанола под действием особого фермента, участвующего в химии зрения. Поэтому принятие даже 2 г метанола приводит к слепоте!
-
Ацетальдегид образуется при созревании фруктов и вносит свой вклад в их запах. Ацетальдегид образуется таже дрожжами Sacchromyces cerevisiae. Этим дрожжам позволяют расти на сухом хересе, которому они придают специфический ореховый привкус.
-
Запомните
Для альдегидов (в отличие от спиртов) не характерна изомерия положения функциональной группы. При окислении альдегидов образуются карбоновые кислоты. При восстановлении альдегидов образуются спирты. Качественными реакциямина альдегидную группу являются: а) «реакция серебряного заркала»; б) взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагревании с образованием красного осадка.
-
Теперь вы знаете
Какие вещества относят к альдегидам; Номенклатуру и изомерию альдегидов; Физические и химические свойства альдегидов; Качественные реакции на альдегиды; Получение альдегидов; Применение альдегидов (на примере формальдегида и ацетальдегида).
Нет комментариев для данной презентации
Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.