Презентация на тему "Щелочные металлы"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Гальцева Ольга Николаевна

  учитель химии

  МОУ Аннинская СОШ №1

  п.г.т. Анна, Воронежской области

  pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».

  Самый тугоплавкий.

  Самый распространенный на земле.

  Самый легкий.

  Самый электропроводный.

  Самый активный.

  Самый пластичный.

  Самый космический.

  Самый легкоплавкий.

  Самый тяжелый.

  Л

  О

  М

  О

  Н

  О

  С

  О

  В

  Au

  Os

  Cs

  Hg

  Li

  W

  Fe

  Al

  Ag

  Металлы - чемпионы

• 
  Слайд 3
  

  • Убери лишнее о металлах
  • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
  • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
  • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
  • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
  • У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.
  • Металлы являются восстановителями и окислителями.
  • Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.
  • Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.
  • При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.
  • Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.
  • Металлы Сu, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.
  • Мg, Be относятся к щелочноземельным металлам.
• 
  Слайд 4
  

  • Общая характеристика
  • элементовIгруппы главной подгруппы

  Li

  Na

  K

  Rb

  Cs

  Fr

  7

  23

  39

  85

  133

  [223]

  2s1

  3s1

  4s1

  5s1

  6s1

  7s1

  ))

  )))

  ))))

  )))))

  ))))))

  )))))))

  увеличиваются

  увеличиваются

  элемент

  Аr

  Валентные

  электроны

  Атомный радиус

  Метал-лические свойства

  Восстано-вительные свойства

  соединения

  Li2O, LiOH

  основные свойства

  Na2O, NaOH

  основные свойства

  K2O, KOH

  основные свойства

  Rb2O, RbOH

  основные свойства

  Cs2O, CsOH

  основные свойства

  Радиоактивный элемент

• 
  Слайд 5
  

  • Металлы в природе

  каменная

  Глауберова

  сильвинит

  карналлит

  • РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

  Li Rb K Ba Sr Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu HgAg Pt Au

  активные

  Средней активности

  благородные

  NaCl –поваренная (каменная) соль

  Na2SO4 * 10H2O – глауберова соль

  NaCl*KCl – сильвинит

  KCl* MgCl2*6H2O – карналлит

  • получение

  Электролиз расплава соли

  Na+

  Na+

  Na+

  Na+

  Cl-

  Cl-

  Cl-

  Cl-

  NaCl → Na+ + Cl-

  2NaCl → 2Na + Cl2

• 
  Слайд 6

  Физические свойства щелочных металлов

  • Металлическая кристаллическая решетка
  • Твердые вещества серебристо-белого цвета
  • Электропроводны и теплопроводны
  • Легкоплавкие. пластичные

  Li

  Na

  K

  Rb

  Cs

• 
  Слайд 7

  Химические свойства щелочных металлов

  • Как осуществить превращения?

  K → K2O2→ K2O → KOH

  KH → KOH

  • Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей?

  • Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовкиNaLiK

  Na

  L

  iK

• 
  Слайд 8
  

  • Биологическая роль и применение Соединений калия и натрия

  • ответ

  Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим

  • ответ

  Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.

  Хлорид натрия - как добавка к пище

  • ответ

  Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.

  NaCl

  Кристаллическая сода

  Na2CO3*10H2O

  Питьевая сода

  NaHCO3

  поташ

  K2CO3

  Калийная селитра

  KNO3

  Глауберова соль

  Na2SO4*10H2O

• 
  Слайд 9
  

  • Вопросы:

  От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается

  Более сильным восстановителем,

  чем К будет

  Активнее всех

  с водой будет взаимодействовать

  Na может реагировать

  со всеми веществами группы

  Щелочные металлы находятся в природе в виде…

  • Ответы:

  число валентных электронов

  восстановительные свойства

  Электроотрицательность

  окислительные свойства

  Rb

  Li

  Ca

  Na

  Rb

  Na

  Li

  Cs

  Сa, H2O, Cl2

  N2, H2, H2O

  CO2, H2, C

  NaOH, O2, S

  оксидов

  сульфидов

  солей

  в свободном виде

• 
  Слайд 10