Презентация на тему "«Альдегиды и кетоны»" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  «Альдегиды и кетоны»

  Приложение № 1

• 
  Слайд 2
  

  2).Общая формулаO // А) альдегида R ─ C \ H Б) КетонаR1─ C ─ R2 ║ O Sp² -гибридизация δ- иπ- связи; ∟120⁰

• 
  Слайд 3

  Приложение № 2.Виды изомерии

  А) для предельных альдегидов: Изомерия УГ (углеродного скелета) Межклассовая изомерия (с кетонами) Б) для кетонов: Изомерия УГ Положения ФГ (функциональной группы – кетоной) Межклассовая изомерия (с альдегидами)

• 
  Слайд 4
  

  Упр. 2 стр. 159-160 Изомеры: С5Н10О - А) В) Д) Е) С6Н12О - Б) Г) Ж)

• 
  Слайд 5

  Приложение № 3.Номенклатура.

  Название альдегидовобразуется из: Названия соответствующего углеводорода с прибавлением суффикса – аль- O 3 2 1 // CH3 - СН - С 2 - МЕТИЛПРОПАНАЛЬ | \ CH3H

• 
  Слайд 6
  

  Название кетонов образуется из названий: соответствующих углеводородов (алканов) + суффикс – он- + цифра атомауглеродаот которого отходит кетонная группа 1 2 3 4 СН3 – С – СН2 - СН3 ║ Бутанон - 2 О

• 
  Слайд 7
  

  Упр. 3 стр. 160 О 5 4 3 2 1 // А) СН3 – СН – СН – СН2 – С | | \ СН3 СН3 Н 1 2 3 4 5 Б) СН3 – С – СН – СН2 – СН3 ║ | О С2Н5 В) О 3 2 1 // СН3 – СН – С | \ Сl Н О 4 3 2 1 // Г) СН3 – СН – СН – С | | \ СН3 СН3 Н

• 
  Слайд 8

  Приложение № 4Физические свойства.

• 
  Слайд 9

  Приложение № 5.Химические свойства.

  Реакции восстановления - гидрирование: А) альдегидовO // Ni R – C + H2 → R – CH2 - OH \ первичный спирт H Б) кетонов Ni R1 – C - R2 + H2 → R1 – CH – R2 ║ | O OH вторичный спирт

• 
  Слайд 10
  

  Реакции окисления:O O Общая схема процесса: // {O} // R – C → R - C \ \ H O H карбоновая к - та Качественные реакции: Реакция «серебряного зеркала»O O окислениеаммиачным растворо// // оксида серебраR- C + Ag2O → R - C + 2Ag \ \ H OH Окисление O O свежеосажденным // t // Cu(OH)2R – C + 2Cu(OH)2 → R – C + Cu2O↓ + H2O \ \ кр. H OH

• 
  Слайд 11
  

  Кетоны не окисляются ни кислородом воздуха, ни аммиачным раствором оксида серебра.Окисление кетонов идет значительно труднее, только при действии сильных окислителей и нагревании. При этом происходит разрыв углеродной цепи по обе стороны от карбонильной группы с образованием смеси карбоновых кислот.

• 
  Слайд 12

  Приложение № 6Получение.

  Окисление или дегидрирование:O Первичных спиртов Ca, t// R – CH2 – OH → R – C + H2↑ спирт\ H альдегид Вторичных спиртов: {O} R1 – CH – R2 → R1 – C – R2 + H2↑ | ║ OH O Спирт вторичный кетон

• 
  Слайд 13
  

  Реакция Кучерова(получение ацетальдегида)O HgSO4, H2SO4, t // HC ≡ CH + H2O CH3 – C \ H Получение кетонов:HgSO4, H2SO4 СH3 – С ≡ СН + H2O CH3 – C ═ O пропилен – 1 | CH3 пропанон – 2 (кетон) Термическое разложение Ca илиBa солей карбоновых кислот: t Me(RCOO)2 → R – C – R + MeCO3 соль ║ карбоновойO кислоты кетон

• 
  Слайд 14
  

  Получение формальдегида (прямое окисление метана) H O | t = 500⁰ C // (CH4) H – C – H + O2 H – C + HOН | \ H H метан формальдегид (метаналь) Н Н

• 
  Слайд 15

  Приложение № 7Применение.

  формальдегид Получение фенолформальдегидных смол Кожевенное производство В с/х – для протравливания семян В быту, медицине

• 
  Слайд 16
  

  ацетальдегид Производство уксусной кислоты Получение этилового спирта ацетон растворитель Органические продукты

• 
  Слайд 17

  Д/З