Презентация на тему "Железо"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока

  • Железо
  • Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).
• 
  Слайд 2

  Проверка домашнего задания

  • Упражнение №5

  Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =

  Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) =

  • Упражнение №6

  Al  AlCl3 Al(OH)2 Al2 O3 NaAlO2 Al 2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

• 
  Слайд 3

  Ответы

  • Упражнения №5

  1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4

  2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 +

  4H2O

• 
  Слайд 4

  Упражнение №6

  1. 2Al +3Cl2 = 2AlCl3
  2. AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl
  3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
  4. Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O
  5. 2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.) =Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2O
  6. Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4
  7. Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O
  8. AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O
• 
  Слайд 5

  Изучение нового материала

  • Характеристика по плану:

  1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер)

  2.Атомное строение(число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная масса)

  3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

• 
  Слайд 6

  Характеристика элемента

  • 4-период,4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
  • 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.
  • 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2
  • Степень окисления 0,+2, +3,+4 и иногда + 6; является восстановителем
• 
  Слайд 7

  Физические свойства железа

  • Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию.
  • Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539* С
• 
  Слайд 8

  Степени окисления

  • Fe0
  • +2 +2; +3; +3
  • S, Cu+2,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
  • H2SO4(раз)
• 
  Слайд 9

  Химические свойства

  • При нагревании

  2Fe + 3Cl2 =2FeCl3

  3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)

  Fe +S =FeS

  • При очень высокой температуре

  4Fe + 3C =Fe4C3

  4Fe + 3Si =Fe4Si3

  3Fe + 2P = Fe3P2

• 
  Слайд 10
  

  • Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
  • Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
  • Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
  • Fe + H2SO4(k) =/=
  • Fe + HNO3 (к)=/=
• 
  Слайд 11

  При нагревании

  • 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O
  • Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
• 
  Слайд 12

  Химические свойства

  • Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2+ N20+ H2 O
  • Fe0 + HNO3(р)= Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20
  • Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2+ N-3 H4 N+5 O3+ H2O
• 
  Слайд 13

  Уравнивание реакций

  5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2+ N20+6 H2 O

  вос-ль окис-ль

  Fe0 - 2e = Fe+2 10 12N+5 + 10e = N202 5

  Fe0 +4 HN+5O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20Fe0 - 3e = Fe+33 1N+5 + 3e = N+2 3 1

  Fe0 – восстановитель

  HNO3 – окислитель

  4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2+ N-3 H4 N+5 O3+3H2O

  вос-ль окис-ль

  Fe0 - 2e = Fe+2 84N+5 + 8e = N-3 2 1

• 
  Слайд 14

  Минералы железо

  • Fe3O4магнитный железняк или магнетит
  • Fe2O3красный железняк или гематит
  • 2Fe2O3.3H2Oбурый железняк или лимонит
  • FeS2железный или серный колчедан
  • FeSO4.7H2O железный купорос
• 
  Слайд 15

  Применение

  • Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)
  • Железный колчедан – для производства серной кислоты
  • Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
  • Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
  • Чугун и сталь в технике и в быту.
  • Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
  • Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .
• 
  Слайд 16

  Источники железа

  • Шпинат
  • Салат
  • Капуста
  • Черная черешня
  • Говядина
  • Телятина
• 
  Слайд 17

  Качественная реакция на катионы железа

  • K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
  • K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль

  FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]

  турнбуллева синь

  FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]

  берлинская лазурь

  KFe+2[Fe+3(CN)6] = KFe+3[Fe+2(CN)6]

  Турнбуллева синь берлинская лазурь