Презентация на тему "Презентация к уроку Типы химических реакций. 8 класс."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Подберите продукты реакции из правого столбика для реакций, схемы которых представлены в левом столбике, расставьте коэффициенты и укажите тип реакций. Найдите соответствие

• 
  Слайд 2
  

  Проверка 1)СаО + SO3 → CaSO4 2)Zn +2HCl→ ZnCl2+ H2↑ 3)Fe(OH)2→ FeO + H2O 4)FeCl3+3NaOH→ Fe(OH)3↓+3NaCl Реакция соединения Реакция замещения Реакция разложения ?

• 
  Слайд 3
  

  Реакции обмена Какие вещества вступили в реакцию? Что происходит с веществами?

• 
  Слайд 4
  

  Реакции обмена – это реакции, в результате которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями. Fe(OH)3↓ FeCl3+3NaOН → +3NaCl

• 
  Слайд 5
  

  Цель: познакомиться с реакциями обмена, изучить условия их протекания.

• 
  Слайд 6
  

  2HCl + Na2СO3→ 2NaCl + СО2↑+ Н2О   CuSO4 + 2NaOH→ Cu(OH)2↓+ Na2SO4 К2CO3 + NaCl≠КCl+ Na2СO3 Выделение газа Образование осадка Реакция не идет NaOH +HCl  →NaCl + H2O Изменение цвета (образование воды) H2CO3 = CO2 ↑+H2O H2SO3 = SO2 ↑+H2O NH4OH = NH3↑+ H2O Лабораторные опыты. 5

• 
  Слайд 7
  

  Реакцию обмена между кислотами и щелочами называют реакцией нейтрализации. кислота + щелочь →соль+ Н2О   NaOH +HCl  →NaCl + H2O Щелочная среда Кислотная среда Нейтральная среда

• 
  Слайд 8
  

  Реакции обмена, протекающие в растворах, идут до конца только в том случае, если в результате их образуется осадок, газ или вода. Правило протекания реакций обмена.

• 
  Слайд 9
  

  Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Вставьте пропуски

• 
  Слайд 10
  

  Взаимопроверка. Максимально можно набрать 5 баллов (по 0,5 балла за правильно заполненный пропуск и по 0,5 балла за верно расставленные коэффициенты в каждом уравнении реакции). На «5» – 5–4,5 балла, на «4» – 4–3,5 балла, на «3» – 3–2 балла.  

• 
  Слайд 11
  

  Игра «Цепочка».

• 
  Слайд 12
  

  Пятый лишний А)2NaI+Pb(NO3)2→PbI2+ 2NaNO3 Б)Cа(NO3)2 + 2КCl → CаCl2+КNO3 В) К2CO3 + 2HNO3 →2КNO3 + H2O + CO2 Г)Zn(OH)2 → ZnO+H2O Д)Ca(OH)2 + 2HCl →CaCl2+2H2O Г)Zn(OH)2 → ZnO+H2O

• 
  Слайд 13
  

  Домашнее задание: §33, стр.191 №4.

• 
  Слайд 14
  

  Рефлексия.