Презентация на тему "Спирты" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  СПИРТЫ

  Цель урока: ознакомить учащихся с классификацией спиртов, их номенклатурой и изомерией. Рассмотреть влияние строения спиртов на их физические и химические свойства Учитель химии: Едзаева Людмила Маратовна МКОУ СОШ с. Карман 2013 год

• 
  Слайд 2

  СТРОЕНИЕ :

  СПИРТАМИ(АЛКАНОЛАМИ)-называют органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных гупп, связанных с углеводородными радикалами.

• 
  Слайд 3

  ПО ЧИСЛУ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП СПИРТЫ ДЕЛЯТСЯ НА:

• 
  Слайд 4

  ПО ХАРАКТЕРУ «УВ» РАДИКАЛА ВЫДЕЛЯЮТ СЛЕДУЮЩИЕ СПИРТЫ:

• 
  Слайд 5

  ПО ХАРАКТЕРУ АТОМА УГЛЕРОДА, СВЯЗАННОГО С ФУНКЦИОНАЛЬНОЙ ГРУППОЙ .

• 
  Слайд 6
  

  ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ ПОСТРОЕНИЯ НАЗВАНИЙ СПИРТОВ ПО МЕЖДУНАРОДНОЙ НОМЕНКЛАТУРЕ

  НАЗВАНИЕ = НАЗВАНИЕ + (ПРЕФИКС) + -ОЛ + (n1, n2,…n(n) ГДЕ ПРЕФИКС – ЧИСЛО ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП В МОЛЕКУЛЕ - ДИ, ТРИ, ТЕТРА. n – УКАЗЫВАЕТ ПОЛОЖЕНИЕ ГИДРОКСИЛЬНЫХ ГРУПП В ГЛАВНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПИ. ПРИМЕР: 1).СH3-CH-CH2-CH2-CH-CH3 (ГЕКСАНОЛ - 2,5) ! OH OH

• 
  Слайд 7

  ИЗОМЕРИЯ И НОМЕНКЛАТУРА

  ДЛЯ ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ ХАРАКТЕРНЫ СЛЕДЕЮЩИЕ ВИДЫ ИЗОМЕРИИ: 1).ИЗОМЕРИЯ ПОЛОЖЕНИЯ ФУНКЦИОНАЛЬНОЙ ГРУППЫ 2).ИЗОМЕРИЯ УГЛЕРОДНОГО СКЕЛЕТА 3).МЕЖКЛАССОВАЯ ИЗОМЕРИЯ (С ПРОСТЫМИ ЭФИРАМИ) РЕШЕНИЕ УПРАЖНЕНИЯ 4

• 
  Слайд 8

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ

  НА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ ОКАЗЫВАЕТ ВЛИЯНИЕ ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛЕ. ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ – ОСОБЫЙ ВИД МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОЙ СВЯЗИ, КОТОРАЯ СЛАБЕЕ ОБЫЧНОЙ КОВАЛЕНТНОЙ СВЯЗИ В 10-20 РАЗ. ЭТО СВЯЗЬ МЕЖДУ АТОМАМИ ВОДОРОДА ОДНОЙ МОЛЕКУЛЫ И АТОМАМИ ОЧЕНЬ ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ (F, O, N,Cl). НИЗШИЕ И СРЕДНИЕ ЧЛЕНЫ РЯДА ПРЕДЕЛЬНЫХ ОДНОАТОМНЫХ СПИРТОВ, СОДЕРЖАЩИЕ ОТ ОДНОГО, ДО ОДИННАДЦАТИ АТОМОВ УГЛЕРОДА, ЖИДКОСТИ. ВЫСШИЕ СПИРТЫ (НАЧИНАЯ с C12H25OH) ПРИ КОМНАТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЕ ТВЁРДЫЕ ВЕЩЕСТВА. НИЗШИЕ СПИРТЫ ИМЕЮТ ХАРАКТЕРНЫЙ АЛКОГОЛЬНЫЙ ЗАПАХ И ЖГУЧИЙ ВКУС, ОНИ ХОРОШО РАСТВОРИМЫ В ВОДЕ. ПО МЕРЕ УВЕЛИЧЕНИЯ «УВ» РАДИКАЛА РАСТВОРИМОСТЬ СПИРТОВ В ВОДЕ ПОНИЖАЕТСЯ, И ОКТАНОЛ УЖЕ НЕ СМЕШИВАЕТСЯ С ВОДОЙ. РЕШЕНИЯ ЗАДАНИЙ - 1,2

• 
  Слайд 9

  ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА СПИРТОВ

  1). ВЗАИМОДЕЙТВУЮТ С МЕТАЛЛАМИ: 2Na+2C2H5OH → 2C2H5ONa+H2 ↑ - (ЭТИЛАТ «Na») 2). ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С ГАЛОГЕНОВОДОРОДАМИ: C2H5OH+HCl →C2H5Cl+H2O – (ХЛОРИСТЫЙ ЭТИЛ) 3). МЕЖМОЛЕКУЛЯРНАЯ ДИГИДРОТАЦИЯ: ! ! R-OH-ROH → R-O-R+H2O – (ПРОСТОЙ ЭФИР) 4). ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ОРГАНИЧЕСКИМИ КИСЛОТАМИ: O // C2H5OH+CH3COOH →CH3-C \ O-C2H5+H2O (ЭТИЛОВЫЙ ЭФИР УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ)

• 
  Слайд 10
  

  5). ВНУТРИМОЛЕКУЛЯРНАЯ ДЕГИДРИРОВАНИЯ: C2H5OH →CH2=CH2+H2O 6).ОКИСЛЕНИЕ СПИРТОВ: O O [O] // [O] // С2H5OH →CH3-C → CH3-C \ \ H OH 7). ДЕГИДРИРОВАНИЕ СПИРТОВ: O // С2H5OH → H2 ↑+CH3-C \ H (УКСУСНЫЙ АЛЬДЕГИД) 8).СПИРТЫ ГОРЯТ: 2С2H5OH+7O2 → 4CO ↑+6H2O

• 
  Слайд 11

  ПОЛУЧЕНИЕ СПИРТОВ

  1). ГИДРОЛИЗ ГАЛОГЕНАЛКАНОВ: С2H5Cl+NaOH →C2H5OH+NaCl 2). ГИДРОТАЦИЯ АЛКЕНОВ: СH2=CH2+H2O →C2H5OH 3).ГИДРИРОВАНИЕ АЛЬДЕГИДОВ: O // СH3C +H2 → C2H5OH \ H 4). ОКИСЛЕНИЕ АЛКЕНОВ: СH2=CH2+[O] + H2O →HO-CH2-CH2-OH 5). БРОЖЖЕНИЕ ГЛЮКОЗЫ: С6H12O6 →2C2H5OH + 2CO2 ↑ 6). СПЕЦИФИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ: С+H2O →CO + H2 CO+2H2 →CH3OH

• 
  Слайд 12

  РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ №15

  1 моль 11,2л 2СnH2n+1OH + 2Na →2CnH2n+1ONa+H2 ↑ 2 моль 22,4л 22,4n=8*11,2 n=4 CH3-CH-CH2-CH3 бутанол-2 ! OH

• 
  Слайд 13
  

  Домашнее задание §17, упр 8-13.

• 
  Слайд 14
  
• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16