Презентация на тему "Альдегиды и кетоны" 10 класс

Презентация: Альдегиды и кетоны
Включить эффекты
1 из 18
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
0.0
0 оценок

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Интересует тема "Альдегиды и кетоны"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 18 слайдов. Также представлены другие презентации по химии для 10 класса. Скачивайте бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    18
  • Аудитория
    10 класс
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Альдегиды и кетоны
    Слайд 1

    и КЕТОНЫ АЛЬДЕГИДЫ

  • Слайд 2

    Уксусный альдегид Ацетилен Реакция М. Г. Кучерова Реакция гидратации ацетилена вприсутствии солей ртути (II) приводит к образованию уксусного альдегида: Простейшим альдегидом является муравьиный альдегид, или формальдегид (метаналь): Общая формула альдегидов:

  • Слайд 3

    Альдегиды - это карбонильные производные углеводородов, в молекулах которых присутствует альдегидная группа: Альдегиды – это органические соединения, содержащие карбонильную группу– С=О, связанную с атомом водорода и углеводородным радикалом. Формальдегид не подпадает под это определение, т. к. не содержит углеводородный радикал. Название «альдегиды» объясняется сокращением слов «алкоголь дегидрогенизированный»

  • Слайд 4

    Кетоны Общая формула кетонов Ацетон (диметилкетон) – бесцветная летучая жидкость с характерным запахом. Растворитель, сырьё для полимеров. Органические соединения, содержащие карбонильную группу– С = О, связанную с двумя углеводородными радикалами.

  • Слайд 5

    Особенности строения альдегидов Атомы углерода и кислорода в карбонильной группе находятся в состоянии sp 2-гибридизации. Углерод своими sp 2-гибридными орбиталями образует 3 -связи (одна из них связь С–О), которые располагаются в одной плоскости под углом около 120° друг к другу. Одна из трех sp 2-орбиталей кислорода участвует в образовании -связи С–О, две другие содержат неподеленнные электронные пары. -связь образована р-электронами атомов углерода и кислорода .

  • Слайд 6

    Физические свойства альдегидов Формальдегид (метаналь, муравьиный альдегид) – бесцветный газ с резким запахом, хорошо растворим в воде, очень ядовит.

  • Слайд 7

    Уксусный альдегид (этаналь, ацетальдегид) – летучая жидкость, хорошо растворимая в воде, с характерным запахом, ядовит.

  • Слайд 8

    Номенклатура альдегидов

  • Слайд 9

    Изомерия Межклассовыми изомерами альдегидов являются кетоны: Углеродного скелета:

  • Слайд 10

    Химические свойства альдегидов

  • Слайд 11

    Альдегиды - химически активные вещества, при окислении они легко превращаются в карбоновые кислоты: Альдегиды вступают в реакцию с аммиачным раствором оксида серебра (I), что используется для их качественного определенияальдегидов: На стенках сосуда осаждается металлическое серебро, образуя на поверхности слой металла, похожий на зеркало. Поэтому качественная реакция на альдегиды называется “реакцией серебряного зеркала”. + [О] Альдегид Кислота + Ag2O + + 2Ag↓ 0 Альдегид Кислота t t

  • Слайд 12

    Реакция «серебряного зеркала»

  • Слайд 13

    Ещё одной качественной реакцией на альдегиды является реакция окисления свежеосаждённым гидроксидом меди (II): Кислота t + + H2O; CuOH жёлтый t Сu2O красный + H2O; +1 +1 Сu – окислитель, восстанавливается до Сu +2 +1 Данную реакцию называют «цветной реакцией» + 2Сu(OH)2 голубой Альдегид + 2CuOH↓ +1 жёлтый +2

  • Слайд 14

    Реакция гидрирования (гидрогенизации) Альдегиды восстанавливаются до соответствующих спиртов – гидрируются: Альдегид (алканаль) + Н2 Ni, p,t Cпирт (алканол) + Н2 Ni, p,t Ацетальдегид (этаналь) Этиловый спирт (этанол)

  • Слайд 15

    Получение альдегидов Каталитическое дегидрирование первичных спиртов: Cu, 300° C + H2↑ По сути название «альдегид» происходит от лат. аlcohol dehydrogenatus – спирт, от которого «отняли» водород. Окисление первичных спиртов: + [О] t + H2O Этанол Этанол Уксусный альдегид Уксусный альдегид

  • Слайд 16

    Специфические методы получения: Формальдегид можно получить при каталитическом окислении метана: + О2 + Н2О Mn2+или Cu2+, 500°C Метан Формальдегид Ацетальдегид получают реакцией Кучерова: Уксусный альдегид Ацетилен

  • Слайд 17

    В промышленностиформальдегид обычно получают в специальных реакторах, пропуская пары метилового спирта с воздухом через раскаленную медную решетку : 2CH3ОН + O22CH2O + 2H2O

  • Слайд 18

    Применение альдегидов и кетонов Метаналь (муравьиный альдегид) CH2 = O: получение фенолформальдегидных смол; получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол; синтез лекарственных средств (уротропин); дезинфицирующее средство; консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок). полиоксиметиленовые полимеры; Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид СН3СН = О: производство уксусной кислоты; органический синтез. Ацетон СН3– СО – СН3: растворитель лаков, красок, ацетатов целлюлозы; сырьё для синтеза различных органических веществ.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке