Презентация на тему "Железо"

Скачать презентацию (1.87 Мб)
71 загрузок
4.0 оценка

Включить эффекты

1 из 15

ВКонтакте Одноклассники Мой Мир Телеграм

Ваша оценка презентации

Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов

4.0

4 оценки

Аннотация к презентации

Интересует тема "Железо"? Лучшая powerpoint презентация на эту тему представлена здесь! Данная презентация состоит из 15 слайдов. Средняя оценка: 4.0 балла из 5. Также представлены другие презентации по химии. Скачивайте бесплатно.

Формат

pptx (powerpoint)
Количество слайдов

15
Слова

химия
Конспект

Отсутствует

Содержание

Слайд 1

ГБОУ СОШ № 661
Санкт-Петербург
учитель химии
Ефремова С.А.
Pedsovet.su
Железо
Слайд 2

4 период
VIII группа
побочная подгруппа
+26Fe 2ē , 8ē , 14ē , 2ē
Характерные степени окисления
Fe+2
+2 -1 +2 -1
FeCl2 Fe(OH)2
Fe+3
+3 -1 +3 -1
FeCl3 Fe(OH)3
Слайд 3

Природные соединения железа
- магнетит
- гематит
- лимонит
- пирит
В водах многих минеральных источников содержится гидрокарбонат железа Fe(HCO3)2 и некоторые другие соли железа.
подробнее
подробнее
подробнее
подробнее
Далее
Слайд 4

Магнетит
(магнитный железняк)
Fe3O4 (Fe2O3 · FeO)
- содержит до 72% железа;
- важнейшие месторождения в России – Южный Урал (Магнитогорск), Курская магнитная аномалия;
- название – от античного города Магнесия в Малой Азии.
возврат
Слайд 5

Гематит
(красный железняк, железный блеск)
Fe2O3
- содержит до 65% железа;
- важнейшие месторождения в России – Северный Урал, Восточное Забайкалье;
- название – от греческого “гема" – кровь, по цвету минерала.
возврат
Слайд 6

Лимонит
(бурый железняк)
- содержит до 60% железа;
- важнейшие месторождения в России – Урал, Забайкалье, Крым;
- название – от греческого “луг" , по местонахождению в сырых местах.
возврат
Fe2O3 · n H2O
Слайд 7

Пирит
(железный или серный колчедан)
- содержит до 47% железа;
- важнейшие месторождения в России – Урал;
- название – от греческого “камень, высекающий огонь".
возврат
FeS2
Слайд 8

Физические свойства
- серебристо-белый металл, быстро тускнеющий (ржавеющий) на влажном воздухе или в воде, содержащей кислород;
- железо пластично, легко подвергается ковке и прокатке, температура плавления - 1539°С;
- плотность железа - 7,87 г/см3
- обладает сильными магнитными свойствами (ферромагнетик), хорошей тепло- и электропроводностью.
Слайд 9

Получение железа
1. Алюминотермия.
Fe2O3 + 2 AI = AI2O3 + 2 Fe
2. Прямое восстановление железа из его оксидов.
Fe2O3 + 3H2→ 2Fe + 3H2O
1000oC
3. Электролиз водных растворов солей железа.
FeCl2 = Fe2+ + 2Cl-
Слайд 10

Химические свойства
Образование соединений железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe + S
0
0
2ē
t
FeS
+2 -2
Cульфид железа (III)
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
0
0
2ē
t
+3 -1
Хлорид железа (III)
0
0
6ē
t
FeO·Fe2О3
Железная окалина
Слайд 11

Химические свойства
Образование соединений железа
3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑
+1
0
-2
+2
+3
-2
0
700-900oC
8ē
0
+2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
-2
+2
-2
0
2ē
Слайд 12

Химические свойства
Образование соединений железа
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0
+1
0
-1
+2
-1
2ē
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
0
+1
+2
0
2ē
Слайд 13

Химические свойства
Образование соединений железа
2Fe+6H2SO4→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
+3
+4
+6
0
Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
0
+5
+3
+2
t
t
Слайд 14

Поступление железа с пищей (суточная потребность 10-20 мг)
Всасывание в кишечнике
(1-2 мг в день)
Белок трансферрин
(переносчик железа)
Выводится 1-2 мг в день
Другие процессы
Ферритин – белок, запасающий железо в печени и других органах
Костный мозг:
образование гемоглобина
75%
10-20%
5-15%
Распределение железа в организме
Слайд 15

Железо ржавеет, не находя себе применения, стоячая вода гниет или на холоде замерзает, а ум человека, не находя себе применения, чахнет…
Леонардо да Винчи